高中化学 第2章 第3节 氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律（第2课时）练习 鲁科版必修1

元素与物质世界第3节 氧化剂和还原剂第2课时 氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律INCLUDEPICTURE"课堂演练.tif"1．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　)A．钢铁的

元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 第2课时 氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律 1．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) A．钢铁的腐蚀 B．氯化钙放在某些食品袋中作干燥剂 C．食物腐败 D．燃放烟花 答案： B 2＋2＋ 2．人体血红蛋白中含有Fe，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe转 3＋ 变成Fe，生成高铁血红蛋白而丧失与O结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中 2 毒，这说明维生素C具有( ) A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 2＋3＋ 解析： ，因为亚硝酸盐的作用是将Fe氧化为Fe，即作氧化剂，则 维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性。 答案： D 3．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条 件下具有如下的转换关系(未配平)： ――― ――→ ①G→Q＋NaCl ②Q＋HOX＋H ③Y＋NaOH→G＋Q＋HO ④Z＋NaOH→Q＋X＋电解 222 HO 2 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( ) A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ 解析： ― 根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律，对于反应①，G→NaCl变 ― 化中，Cl的化合价降低，则G→Q变化中Cl的化合价必然升高，即氯的化合价：Q＞G；同 理，由②可判断氯的化合价；X＞Q；由③并结合Q＞G可判断氯的化合价：Q＞Y ＞G；由④ 并结合X＞Q可判断氯的化合价：X＞Z＞Q。 答案： B ====== 4．根据反应：O＋2HS=2S↓＋2HO，NaS＋I=2NaI＋S↓，4NaI＋O＋2HSO=2I＋ 222222242 2NaSO＋2HO，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是( ) 242 A．O＞I＞S B．HS＞NaI＞HO 2222 C．S＞I＞O D．HO＞NaI＞HS 2222 解析： 该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的，其判断依据是：氧化剂 的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中O是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性 2 O＞S；在第二个反应中氧化性I＞S；在第三个反应中氧化性O＞I，所以A项正确。 2222 答案： A 1