2019-2020年《酸碱中和滴定》WORD教案

2019-2020年《酸碱中和滴定》WORD教案考纲要求：1、掌握酸碱中和滴定的原理、一元强酸强碱中和的基本计算 2、掌握酸碱中和滴定的操作，指示剂的选择和误差分析一、选择题、1．实验室用标

2019-2020年《酸碱中和滴定》WORD教案 考纲要求：1、掌握酸碱中和滴定的原理、一元强酸强碱中和的基本计算 2、掌握酸碱中和滴定的操作，指示剂的选择和误差分析 、 一、选择题 NaOH 1．实验室用标准盐酸溶液测定某溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可 能使测定结果偏低的是 （C ） A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 [解法与规律] 中和滴定误差分析的关键在于该操作对标准液体积的影响方向。两者成正比关系。 0.01mol/LHSO0.01mol/LNaOH100mL 2．用滴定溶液，中和后加水至。若滴定时终点判 24 + C HSOHSO 断有误差：①多加了1滴；②少加了1滴（设1滴为0.05mL）。则①和②中(H) 2424 之比是 （B ） 34 A5×10B10C50D10 ．．．． + -5 C [解法与规律] (H)= 0.05mL·0.02mol/L 100mL =1×10mol/L ①。同理 -+ -5-9 CC (OH)=(H)= 1×10mol/L1×10mol/L ②，。 三、实验题 3．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。 ⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液， 所用的主要仪器有 烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、量筒、胶头滴管 ⑵滴定：①盛装0.200mol/L盐酸标准液应该用 酸式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是滴 定管内壁上的水均匀分布，既不聚成水滴也不成股流下。 ②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中左手右手 挤捏玻璃球 缓慢 两眼应该注视滴定终点时，锥 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度， 形瓶中的溶液的颜色变化是由浅红色变为无色。③有关数据记录如下: 所消耗盐酸标准液的体积(ml) 滴定序号 待测液体积(ml) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 6.00 26.00 ⑶纯度计算：NaOH溶液的浓度为0.201mol/L，烧碱样品的纯度为 94.6% ⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低) ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 无影响 ②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 偏高。 ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果 偏低。 ④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 偏低。 [解法与规律] 使用容量瓶必须强调容积。基本实验技能和实验用品也是高考考查的热点，而书本知识往