高中化学考点过关上考点6离子共存与离子检验练习新人教版必修1通用

考点过关（上）考点6 离子共存与离子检验电解质在水溶液中的性质，实质就是电解质电离出的各离子在溶液中表现的性质总和。所以化学中的不少问题适宜从离子角度来解析，这样往往能抓住本质、突破难点、避繁就简。离

考点过关（上）考点6 离子共存与离子检验 电解质在水溶液中的性质，实质就是电解质电离出的各离子在溶液中表现的性质总和。所以化学中的 不少问题适宜从离子角度来解析，这样往往能抓住本质、突破难点、避繁就简。离子反应主要涉及电解质 和非电解质、强电解质和弱电解质、离子反应发生的条件及离子方程式等内容。离子共存是离子反应条件 和本质的最直接运用，通常以选择题的形式出现。离子共存的实质是判断某些离子在一些特定条件下相互 离子在 之间能否发生反应,若能够发生反应则离子不能共存,反之不能反应的离子则能在溶液中大量共存， ，。 溶液中能否大量共存涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识 同一溶液中若离子间相互结合成 难溶物、难电离物质、气体,或者离子间发生氧化还原反应、络合反应,则不能在溶液中大量共存。离子检 验的推断属于实验、推断题型，主要是对物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出 结论。离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其他物质反 应产生的现象，如产生气体、生成沉淀等的变化。该题型难度中等，能力要求较高，主要以选择题和填空 题形式出现。 3+3+2+2+ 离子共存一般可从以下几方面考虑：弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe、Al、Zn、Cu、 ++ - -- 2- 2-2- NH、Ag等均与OH不能大量共存；弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CHCOO、F、CO、SO、S、 4 3 3 3 3- -+ PO、 AlO均与H不能大量共存；弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存，它 4 2 +- - -- - 2- 们遇强酸（H）会生成弱酸分子，遇强碱（OH）生成正盐和水， 如HSO、HCO、HS、HPO、HPO等； 3 3 24 4 2+2+ 2- 2- 3- 若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba、Ca与CO、SO、 PO、 3 3 4 2-+--- 2+- 2- SO等，Ag与Cl、Br、I等，Ca与F，CO等。 4 24 对于离子共存题目的正确作答，审题是关键，首先要注意题干要求，审清关键词，如“能”、“不能”、 “一定”、可能”、“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”， 应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐 含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。 2＋＋＋－－2＋2－ － 2－ 【例题1】有下列9种离子：Mg、H、Na、Cl、OH、Cu、SO、NO、CO。 4 3 3 ＋ (1)与H不能大量共存的离子：________________________________________。 － (2)与OH不能大量共存的离子：_______________________________________。 2＋ (3)与Ba不能大量共存的离子：_______________________________________。 (4)无色溶液中一定不能大量存在的离子：_______________________________。 (5)加入稀盐酸有无色气体生成，溶液中一定存在___离子，则一定不存在_______离子。 (6)加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成生成，溶液中一定存在__离子，则一定不存在_______离子。