重庆亚洲中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析

重庆亚洲中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期主族元素X、Y、Z、W

C 、同主族元素从上到下金属性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应 重庆亚洲中学学年高一化学下学期期末试题含解析 2020-2021 C 更剧烈，正确； 一、单选题（本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 154 DD 、随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低，卤素的单质熔沸点逐渐升高，错 题目要求，共分。） 60 误； 1. XYZWYZZ 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，其中只有、处于同一周期且相邻，是地壳 D 答案选。 W( ) 中含量最多的元素，是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 3. 114Fl(“”)4 号元素中文名是主族元素，其原子核外最外层电子数是。下列说法错误的是 A. r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. W 原子半径：的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 A. Fl114B. FlIVA 的原子核外有个电子是第七周期第族元素 C. YZD. XYZ 的单质的氧化性比的强 、、三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 C. FlD. Fl 单质可能是半导体材料的原子半径大于同主族其他元素 参考答案： 参考答案： D C ZZOWWNaYZ 是地壳中含量最高的元素，即为，是短周期中金属性最强的元素，是，只有和处 【分析】 YNXHA 于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此为，为，、电子层数越多，半径越 11474A 号元素的原子结构中有个电子层，最外层电子数为，位于元素周期表中的第七周期第Ⅳ r(Na)>r(N)>r(O)>r(H) 大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是，故 族，结合元素周期律解析。 ABNaNaOHNaOHBC 错误；、的最高价氧化物的水化物是，属于强碱，故错误；、同周期从左向 AFl114A 【详解】、质子数等于核外电子数，所以的原子核外有个电子，故正确； ONCDHNONHNO 右非金属性增强，即的非金属性强于，故错误；、可以组成和，前者属于共 BFlIVAB 、是第七周期第族元素，故正确； 343 D 价化合物，后者属于离子化合物，故正确。 CFl 、半导体，指常温下导电性能介于导体与绝缘体之间的材料。同主族从上往下金属性增强，所以 2. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） FlC 在同主族元素中金属性最强，是金属，是导体，故错误； A. HH 溴单质与的反应比碘单质与的反应更剧烈 DFlD 、从主族从上往下原子半径逐渐增大，所以的原子半径大于同主族其他元素，故正确； 22 B. 碱金属元素中，锂原子还原性最弱；卤素中，氟原子氧化性最强 C 故选。 C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的单质熔沸点都逐渐降低 ﹣3 2+ 4. 若20g密度为ρ g?cm的Ca（NO）溶液里含1g Ca，则NO的物质的量浓度是（mol/L） 32 参考答案： （） D 【分析】 A．B．C．2.5 ρD．1.25 ρ A 、同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，和氢气的化合越来越难； B 、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强； 参考答案： C 、同主族元素从上到下金属性逐渐增强； C 考点：物质的量浓度的相关计算． D 、碱金属元素从上到下单质熔沸点逐渐降低，卤素从上到下单质熔沸点逐渐升高。 专题：物质的量浓度和溶解度专题． A 【详解】、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴 HHA 单质与的反应比碘单质与的反应剧烈，正确； 22 分析：根据V=计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n=计算出1g钙离子的物质的量，结合硝酸钙的 B 、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子氧化性最强，同主族元素从上到 B 下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子还原性最弱，正确； ﹣ 化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c（NO）=计算出硝酸根离子的物质的量浓 3