重庆亚洲中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析

重庆亚洲中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 短周期主族元素X、Y、Z、W

C 、同主族元素从上到下金属性逐渐增强,和水的反应越来越剧烈,即钾与水的反应比钠与水的反应 重庆亚洲中学学年高一化学下学期期末试题含解析 2020-2021 C 更剧烈,正确; 一、单选题(本大题共个小题,每小题分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合 154 DD 、随着核电荷数的增加,碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低,卤素的单质熔沸点逐渐升高,错 题目要求,共分。) 60 误; 1. XYZWYZZ 短周期主族元素、、、原子序数依次增大,其中只有、处于同一周期且相邻,是地壳 D 答案选。 W( ) 中含量最多的元素,是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 3. 114Fl(“”)4 号元素中文名是主族元素,其原子核外最外层电子数是。下列说法错误的是 A. r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. W 原子半径:的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 A. Fl114B. FlIVA 的原子核外有个电子是第七周期第族元素 C. YZD. XYZ 的单质的氧化性比的强 、、三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 C. FlD. Fl 单质可能是半导体材料的原子半径大于同主族其他元素 参考答案: 参考答案: D C ZZOWWNaYZ 是地壳中含量最高的元素,即为,是短周期中金属性最强的元素,是,只有和处 【分析】 YNXHA 于同一周期且相邻,四种元素原子序数依次增大,因此为,为,、电子层数越多,半径越 11474A 号元素的原子结构中有个电子层,最外层电子数为,位于元素周期表中的第七周期第Ⅳ r(Na)>r(N)>r(O)>r(H) 大,电子层数相同,半径随着原子序数的递增而减小,因此半径大小顺序是,故 族,结合元素周期律解析。 ABNaNaOHNaOHBC 错误;、的最高价氧化物的水化物是,属于强碱,故错误;、同周期从左向 AFl114A 【详解】、质子数等于核外电子数,所以的原子核外有个电子,故正确; ONCDHNONHNO 右非金属性增强,即的非金属性强于,故错误;、可以组成和,前者属于共 BFlIVAB 、是第七周期第族元素,故正确; 343 D 价化合物,后者属于离子化合物,故正确。 CFl 、半导体,指常温下导电性能介于导体与绝缘体之间的材料。同主族从上往下金属性增强,所以 2. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( ) FlC 在同主族元素中金属性最强,是金属,是导体,故错误; A. HH 溴单质与的反应比碘单质与的反应更剧烈 DFlD 、从主族从上往下原子半径逐渐增大,所以的原子半径大于同主族其他元素,故正确; 22 B. 碱金属元素中,锂原子还原性最弱;卤素中,氟原子氧化性最强 C 故选。 C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D. 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的单质熔沸点都逐渐降低 ﹣3 2+ 4. 若20g密度为ρ g?cm的Ca(NO)溶液里含1g Ca,则NO的物质的量浓度是(mol/L) 32 参考答案: () D 【分析】 A.B.C.2.5 ρD.1.25 ρ A 、同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,和氢气的化合越来越难; B 、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强; 参考答案: C 、同主族元素从上到下金属性逐渐增强; C 考点:物质的量浓度的相关计算. D 、碱金属元素从上到下单质熔沸点逐渐降低,卤素从上到下单质熔沸点逐渐升高。 专题:物质的量浓度和溶解度专题. A 【详解】、同一主族元素,非金属性随着原子序数的增大而降低,和氢气的化合越来越难,所以溴 HHA 单质与的反应比碘单质与的反应剧烈,正确; 22 分析:根据V=计算出硝酸钙溶液的体积,再根据n=计算出1g钙离子的物质的量,结合硝酸钙的 B 、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱,所以卤素中,氟原子氧化性最强,同主族元素从上到 B 下失电子能力逐渐增强,所以碱金属元素中,锂原子还原性最弱,正确; ﹣ 化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量,最后根据c(NO)=计算出硝酸根离子的物质的量浓 3

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