2020高考化学一轮复习专题02离子反应离子方程式学案无答案苏教版

考点2 离子反应△考纲要求△1.了解电解质和非电解质、强电解质的概念。2. 理解离子反应的概念和并能正确书写离子方程式，解决离子共存问题。☆考点透视☆电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判别规律电

②SO、NH等化合物不能称其为电解质。电解质是 23 考点2离子反应 化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像 △△ 考纲要求 SO、NH，两水溶液虽能够导电，但不能说二氧化硫、 23 1.了解电解质和非电解质、强电解质的概念。 氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的， 2.理解离子反应的概念和并能正确书写离子方程 而是由它们与水作用分别生成HSO、NH·HO两种电解 2332 式，解决离子共存问题。 质所致，所以只能说HSO、NH·HO是电解质，而SO、 23322 ☆☆ 考点透视 NH却不能称为电解质，应为非电解质。 3 一、 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判 ③NaO、AlO等化合物为电解质，因为在熔融状态 223 别规律 时，它们能电离出自由移动的离子。 电 解 质 非 电 解 质 ④电解质的强弱与其溶解性无关，某些盐如BaSO、 4 强 电 解 质 弱 电 解 质 电 完 全 电 离 、 CaCO等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离， 3 部 分 电 离 、 熔 融 态 或 水 离 不 可 逆 、 可 逆 、 存 在 溶 液 、 不 能 所以它们是强电解质。 特 不 存 在 电 电 离 平 衡 直 接 电 离 点 离 平 衡 ⑤电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。导电 强 酸 、 强 物 性强弱与溶液中离子浓度大小有关，如果某强电解质溶 碱 、 多 数 多 数 有 机 物 、 质 弱 酸 、 弱 盐 、 部 分 非 金 属 氧 化 液浓度小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽 种 碱 、 水 判 碱 性 氧 化 物 类 然电离程度小，但如果离子浓度较大时，该溶液的导电 别 物 依 溶 能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一 据 液 定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 中 溶 水 合 粒 水 合 离 子 溶 质 分 子 或 二、离子方程式书写 质 子 、 无 溶 和 溶 质 分 反 应 产 物 的 ⑴抓住两易、两等、两查 粒 质 分 子 子 共 存 水 合 离 子 子 两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质 种 包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的 类 离 子 键 或 离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等 强 极 性 键 极 性 键 或 弱 极 性 键 结 用化学式表示。 结 合 的 离 极 性 键 结 合 结 构 特 点 合 的 共 价 子 化 合 物 的 共 价 化 合 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均相 化 合 物 或 共 价 化 物 等。 合 物 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要反 注①电解质和非电解质都是指化合物，单质既不 应条件。 是电解质也不是非电解质。