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镁、铝及其化合物知识点解析Ⅰ.课标要求通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。通过合金材料了解铝及化合物的性质.能列举合金材料的重要应用.Ⅱ.考纲要求掌握镁铝及化合物的性质。了解镁铝及化合物在生活.生

镁、铝及其化合物知识点解析 Ⅰ. 课标要求 1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。 2. . 通过合金材料了解铝及化合物的性质 3. . 能列举合金材料的重要应用 Ⅱ. 考纲要求 1. 掌握镁铝及化合物的性质。 2. .. 了解镁铝及化合物在生活生活中的应用 Ⅲ. 教材精讲 .MgAl 一、的化学性质 1 ．与非金属反应 1OO （）与反应。常温下与空气中的反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝 22 2Mg+O2MgO4Al+3O2AlO 都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧：。 2223 Mg+ClMgCl2Al+3Cl2AlCl （2）与卤素单质、硫等反应。 2223 2Al+3SAlSMg+SMgS （用于工业制备） 23 [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃 才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O2MgO3Mg+NMgN2Mg+CO2MgO+C 22322 ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2HO ．与反应 2 MgA1 、和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2HOMg(OH)+H2A1+6HO2A1(OH)+3H ↑↑ 222232 H 3．与酸反应置换出 2 MgA1HHSO 、与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出，其中铝在冷浓，冷 224 可 浓硝酸中发生钝化现象。所以用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4 ．与某些氧化物反应 2Mg+CO2MgO+C （1）镁与二氧化碳反应： 2 “CO”CO [特别提醒]：不能助燃的说法是不全面的，对绝大多数可燃物是良好的灭 22 KCaNaMg 火剂，而对、、、等可燃物却是助燃剂。 2Al+FeO2Fe+AlO （2）铝热反应： 2323 VCr 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：、、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是： FeOFeOFeOCrOVOMnO 、、、、、等。 233423252 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 KClONaO ④作为引燃剂，也可以用代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾 322 和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应