高中化学选修4知识点分类总结资料

化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸

化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任 燃烧热、中和热、溶 何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（ 解热 ） 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 .符号：△H.单位：kJ/mol，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是 kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具 有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能 ☆①②③④ 常见的放热反应：所有的燃烧反应所有的酸碱中和反应大多数的化合反应金属与水 或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆①Ba(OH)8HONHCl②③ 常见的吸热反应：晶体·与大多数的分解反应条件一般是加热 2 24 或高温的反应 ☆ 区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象， 别的物质溶于水是放热。 4. 能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。