2025届高考化学一轮总复习学生用书第9章水溶液中的离子反应与平衡第45讲难溶电解质的沉淀溶解平衡考点三沉淀溶解平衡的应用

考点三　沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成方法举例解释调节pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3] eq \o(□,\s\

考点三 沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 方法 举例 解释 除去CuCl溶液中的 2 FeCl，可向溶液中加入 3 CuO[或Cu(OH)或 CuCO __________________________□1 23 或 调节 Cu(OH)CO] pH法 223 除去NHCl溶液中的 4 FeCl杂质，可加入□2 ___________________________□3 3 ______调节pH至4左右 以____________等沉淀□4 沉淀 2＋2＋ 污水中的Hg、Cu等重 __________________________□5 剂法 金属离子 2.沉淀的溶解 (1)Mg(OH)难溶于水，能溶于盐酸、NHCl溶液中。写出有关反应的离子方程式：□6 24 ______________________________________________________________。 (2)已知：PbSO不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式为PbSO＋ 44 == 2CHCOONH=(CHCOO)Pb＋(NH)SO。试对上述PbSO沉淀的溶解加以解释：□7 34324244 _________________________________________________________。 3．沉淀的转化 (1)原理：由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，实质是沉淀溶解平衡的移动。 (2)规律。 ①一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现； ②一定条件下溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度相对较大的沉淀。 (3)应用。 ①锅炉除垢：将CaSO转化为易溶于酸的 CaCO，离子方程式为□8 43 ___________________________________________________。