湖南省邵阳市金称市镇芙蓉中学高三化学期末试题含解析

湖南省邵阳市金称市镇芙蓉中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　

2+ +31 －－ C.n(Cu)=0.025molD.c(NH)=7.5×10mol·L 原溶液中原溶液中 4 湖南省邵阳市金称市镇芙蓉中学高三化学期末试题含解析 参考答案： 154 一、单选题（本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 C 60 题目要求，共分。） 1. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（） ﹣ A0.1mol/LCHCOOHcCHCOO+cCHCOOH=0.1mol/L ．溶液中：（）（） 33 3 ﹣+ 2﹣ BNaHCOcOH=cH+cHCO﹣cCO ．溶液中：（）（）（）（） 3 233 + ﹣﹣+ CCHCOONacNacCHCOOcOHcH ．溶液中：（）＞（）＞（）＞（） 3 3 3+- - - +2﹣﹣ Al+3OH=Al(OH)↓Al(OH)+OH=AlO+2HO 根据、知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需 33 2 2 DNaS2cNa=cS+cHS+cHS ．溶液中：（）（）（）（） 2 2 31NaOH=(35-33)mL×3=6mL 要氢氧化钠体积之比为：，则生成氢氧化铝沉淀需要体积，则生成氢氧 参考答案： 2+ NaOH=(30-4mL)-6mL=20mLc(Cu)=(0.02L×2.5mol/L)÷2]÷0.2L=0.25mol/L 化铜需要体积，则， D 3+ c(Al)=(0.002L×5mol/L)÷0.2L=0.05mol/LAxAl(OH)Cu(OH)yCu(OH) 。．为、的物质的量，为的物 322 【考点】离子浓度大小的比较． Al(OH)=0.05mol/L×0.2L=0.01molB 质的量，二者的差为的物质的量，错误；．通过分析知， 3 A 【分析】．根据物料守恒判断； +2+ c(H)=0.1mol/LpH=1,C(Cu)=0.25mol/L×0.1L=0.025molD ，故溶液的错误；．原溶液中，正确；．原 B ．根据物料守恒和电荷守恒判断； +1 － c(NH)=0.075mol/L=7.5×102mol·L 溶液中－，错误。 4 C ．根据溶液是酸碱性及电荷守恒判断； 【名师点睛】对于溶液中含有多种微粒，发生反应时，要注意反应的先后顺序、物质的量多少与反应 D ．根据物料守恒判断． 现象的关系，然后结合物质发生反应时，是按照反应方程式中的物质的量关系进行反应，并根据物质 ﹣ AcCHCOO+cCHCOOH=0.1mol/LA 【解答】解：．根据物料守恒得（）（），故正确； 3 3 c=n÷V 的量的浓度计算公式：进行计算。掌握物质的性质及物质的量的有关计算公式是本题解答的关 + ﹣ 2﹣++ BcNa=cHCO+cHCO+cCOcNa+cH=c ．根据物料守恒得（）（）（）（），（）（） 233 3 键。 ﹣ 2﹣﹣﹣+ 2﹣ HCO+2cCO+cOHcOH=cH+cHCO﹣cCOB （）（）（），所以得（）（）（）（），故 3 3 233 3. X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系 正确； △△△ 符合等式H＝H＋H。则X、Y可能是 12 ﹣++ CcOHcHcNac ．醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以（）＞（），根据电荷守恒得（）＞ ﹣+ ﹣﹣ CHCOOcNacCHCOOcOHc （），酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以（）＞（）＞（）＞ 3 3 + HC （），故正确； +2﹣﹣ DcNa=2cS+2cHS+2cHSD ．根据物料守恒得（）（）（）（），故错误； ①C、CO②AlCl、Al(OH) 2 33 ③Fe、Fe(NO)④NaCO、NaHCO 32233 D 故选：． A．①②③④B．①②C．③④D．①②③ 2+3+ ++ 1 －－ 2.100mlCuAlNHHNO2.5mol·LNaOHNaOH 在含、、、、的溶液中，逐滴加入溶液，所加 4 3 参考答案： mlmol 溶液的体积（）与产生沉淀的物质的量（）关系如下图所示。下列叙述正确的是 A 4. 下列叙述正确的是（） A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B ．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水 C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物 3 － A.xy=2×10molB.pH=2 －原溶液的