无机化学考研辅导

无机化学考研辅导讲座（上）一.无机化学（理论部分）知识点应用归纳1、无机物（分子或离子）构型:（1）简单分子（或离子）：（2）配合物：2、物质的熔、沸点(包括硬度):（1）晶体类型：原子晶体，离子晶体

无机化学考研辅导讲座（上） . 一无机化学（理论部分）知识点应用归纳 1、无机物（分子或离子）构型: （1）简单分子（或离子）： （2）配合物： 2、物质的熔、沸点(包括硬度): （1）晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体 （2）离子晶体： （3）分子晶体 （4）金属晶体：金属键（与价电子、价轨道有关） 3、物质的稳定性： （1）无机小分子： （2）配合物： 4、物质的磁性： （1）无机小分子：MO（掌握双原子分子轨道能级图） （共价双原子分子） （2）配合物： 5、物质的颜色: （1）无机小分子：极化理论 （2）配合物： 6、无机物溶解度: （1）离子晶体： （2）共价化合物： 7、物质的氧化还原性： 影响因素 （1）溶液酸、碱度 （2）物质的聚集状态 8、化学反应方向: （1）热力学数据： （2）软硬酸碱理论 9、分子极性、键的极性、键角、键长等: 10、推导元素在周期表中的位置： 能级组取值， 选择—组合理量子数：四个量子数取值规则 11、溶液中有关质点浓度计算： 化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡： 利用多重平衡规则，K是关键 12、常见的基本概念: 对角线规则；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离 子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。 二.无机化学（元素部分） （1）结构 （2）性质： 重点是化学性质 molecularstructure 第一讲分子结构（） 1-1离子键理论 一、基本要点 NaCl 活泼金属和活泼非金属的原子反应时，生成的化合物如等都是离子型化合物，它们具有一些固 有的特征，如它们都以晶体的形式存在，具有较高的熔、沸点，在熔融态或水溶液中可导电等。 这种由于原子间发生电子转移，生成正负离子，并通过静电库仑作用而形成的化学键称为。通 离子键 1.7 常，生成离子键的条件是两原子的电负性差大于以上，由离子键形成的化合物叫做。 离子键化合物 二、离子特征 1: 、离子电荷 +1+2+3+4 是指原子在形成离子化合物过程中失去或获得的电子数。正离子电荷通常是、、或；阴离 -1-2-3-4 子：、，而、的负离子一般都是含氧酸根离子或配阴离子。 2 、离子的电子构型： 2+2+ 12e1sLiBe （）构型：，如， 26+2+2+ 28e(n-1)ns(n-1)pNaMgBa （）构型：：，，等 261~92+2+ 39~17e(n-1)ns(n-1)p(n-1)dFe,Mn （）构型：：等 2610++2+ 418e(n-1)ns(n-1)p(n-1)dCu,Ag,Zn （）构型：：等 1