离子浓度大小比较规律及高考试题(改)

离子浓度大小比较规律及高考试题例析水的电离规律:在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促

离子浓度大小比较规律及高考试题例析 1. 水的电离规律:在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电 +--7 离度变小，水电离出的[H]水和[OH]水均小于10mol/L。在纯水中 加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大， +--7 水电离出的[H]水或[OH]均大于10mol/L。 2.盐类水解规律：强酸弱碱盐如NHCl、Al(SO)等水解后溶液呈酸 4243 性；强碱弱酸盐如CHCOONa、NaCO等水解后溶液呈碱性。多元弱酸 323 2－ 3－－ 盐还要考虑分步水解，如CO+HOHCO+OH、 3 2 － － HCO+HOHCO+OH。水解的离子占总离子的极少数，且第一步水 3 223 解大与第二步水解。正盐水解大于酸式盐，如同浓度NaCO碱性大于 23 NaHCO。 3 3.水解与电离关系规律:如NaHCO水解大于电离,显碱性,[HCO]＞ 323 2－ [CO],如NaHPO、NaHSO电离大于水解,显酸性性,如NaHSO中： 3 2433 2－ [SO]＞[HSO],而NaHSO则只电离不水解 3 234 4.电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的 ＋＋ 阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO溶液中：n(Na)＋n(H)＝ 3 3－ 2－－＋＋ － n(HCO)＋2n(CO)＋n(OH)推出：c(Na)＋c(H)＝c(HCO)＋ 3 3 2－－ 2c(CO)＋c(OH) 3 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化 变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数 ＋ 是不会改变的。如NaHCO溶液中n(Na)：n(c)＝1：1，推出： 3