高考化学一轮复习（第五辑）考点六十六 弱电解质的电离平衡（含解析）

考点六十六 弱电解质的电离平衡聚焦与凝萃1．掌握电解质、非电解质的概念；2．掌握电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；3．了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；4．会书写常见弱

考点六十六 弱电解质的电离平衡 聚焦与凝萃 1．掌握电解质、非电解质的概念； 2．掌握电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性； 3．了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡； 4．会书写常见弱电解质的电离方程式； 5．理解以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 解读与打通 常规考点 一、电解质和非电解质 1．电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质： 在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。 注意： （1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 （2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电， 但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO、SO、 23 CO、NO等。 22 （3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 （4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相 互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂 相互吸引的作用叫做溶剂作用。 二、强电解质和弱电解质 1．强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。 2．弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。 注意： （1）强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，弱电解质：弱酸、弱碱、 水 （2）强、弱电解质与溶解性的关系： 1