摩尔电导率的测定

摩尔电导率的测定摘要：本实验使用DDS-11型电导率仪测定乙酸与氯化钾的摩尔电导率，比较强弱电解质 摩尔电导率的电导率随浓度的变化规律，分别对HAC、KCl浓度c与K的关系、HAc以c A1m对A队作

摩尔电导率的测定 摘要： DDS-11 本实验使用型电导率仪测定乙酸与氯化钾的摩尔电导率，比较强弱电解质 c HACKClcHAc KA 摩尔电导率的电导率随浓度的变化规律，分别对、浓度与的关系、以 1 A mKCl 对作图，及对以以。作图得出，乙酸的电离平衡常数为 Ka1.36x10-5"' ， 队为 21 " 0.01248S-m-mol o 关键词： KCl 摩尔电导率、乙酸、、外推法 1. 实验目的 DDS-11 学习型电导率仪的原理与使用方法；掌握电导率法测定乙酸摩尔电导及电离平 KCl 衡常数的原理及方法；掌握外推法测得无限稀释摩尔电导的原理及方法；比较强弱电解 质电导率随浓度的变化规律。 2. 实验原理 ： 醋酸是常见的一元弱酸，其电离平衡常数的表达式为 2 =caa K/1- () a a c 其中为醋酸的初浓度，为醋酸的电离度。 对弱电解质，某一浓度的电离度等于该浓度时的摩尔电导与无限稀释摩尔电导之比 a=AA * / mm 2 AAAA 88 :K=c/[-)] ( 将上式代入平衡常数表达式，得到 am mmm AAAA »2» c=K/-K 上式改写为： mammam AA c1/K 以对作图可得一直线，根据直线的斜率可求得醋酸的电离平衡常数o在一 mma ， 定温度下。电解质溶液的摩尔电导率与其浓度有关即 A =k/c m -1-1-3 A 2 k (S0mDmol)(SOm)c(molOm) 式中：为摩尔电导率;为电导率；为浓度 m “ Kohlrausch 对于强电解质溶液而言，根据理论：在很稀的溶液中，强电解质的摩尔 ”Am=A\C 1-B 电导率与其浓度的平方根为直线函数关系。即：()式中：。为无限稀释摩 1 Z- (SOmOmol) 尔电导率。 AA K 实验中只要测得不同浓度的电导率，即可求得不同浓度的摩尔电导率，然后以 A 对作图，可得一直线。将直线外推至，其截距即为无限稀释摩尔电导率。根据离子独立 S 运 动定律，电解质溶液在无限稀释时，其摩尔电导率，等于其中正、负离子的无限稀释摩尔电导 率之和。即