高四化学一轮复习学案-四大平衡常数的重要应用

高四化学一轮复习学案——四大平衡常数的重要应用四大平衡常数的比较化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)水的离子积常数(Kw)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)概　念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学

影 —— 高四化学一轮复习学案四大平衡常数的重要应用 只与温度有关， 只与难溶电解质 响 只与温度有关，升高温 只与温度有关 K 升高温度，增 的性质和温度有 四大平衡常数的比较 w 因 K 度，值增大 大 关 水的离子积常数 难溶电解质的溶 素 K () 化学平衡常数 KK () 电离常数、 ab K () K () 度积常数 w sp 在一定温度下，当一个 在一定条件下达到电离 考点一 化学平衡常数 可逆反应达到化学平 平衡时，弱电解质电离 在一定温度下， 1. 求解平衡常数； 一定温度下，水 衡时，生成物浓度幂之 形成的各种离子的浓度 在难溶电解质的 2() ．由平衡常数计算初始浓度； 或平衡 概 或稀的水溶液中 常考题型 积与反应物浓度幂之 的乘积与溶液中未电离 饱和溶液中，各 －＋ 3() ．计算转化率； 或产率 念 cc (OH)(H) 与 积的比值是一个常数， 的分子的浓度之比是一 离子浓度幂之积 K 4() ．应用平衡常数判断平衡移动的方向。 或放热、吸热等情况 的乘积 这个常数就是该反应 个常数，这个常数称为 为一常数 从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其 的化学平衡常数 电离常数 ( 推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分 严格讲电离平衡、 对策 (1)HA 对于一元弱酸： 水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应 ＋－ HAHA ＋，电离 ) ，要在练习中多反思，提高应试能力。 而已 cH·cAcHA ＋－ 对于一般的可逆反应： [] 应用体验 mn A(g)B(g) ＋ 1323 pq C(g)D(g) ＋， 1FeO(s)CO(g)Fe(s)CO(g) ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为＋＋。已知该反应在不 232 在一定温度下达到平 同温度下的平衡常数如下： 衡时： / 温度℃ 1000 1150 1300 cpC·cqDcmA·cnB K 常数＝ a 表 MA 的饱和溶 mn 平衡常数 4.0 3.7 3.5 Kc (OH ＝ w (2)BOH 对于一元弱碱： mn 达 Kc (M 液：＝ sp 请回答下列问题： －＋ c )·(H) ＋－ BOHBOH ＋，电 nm ＋－ 式 c )·(A) KH (1)________Δ________0(“>”“<”) 该反应的平衡常数表达式＝，填或“＝”； cB·cOHcBOH ＋－ (2)10 L1 000 FeFeOCOCO1.0 mol 在一个容积为的密闭容器中，℃时加入、、、各，反 232 v 10 min(CO)________CO 应经过后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率＝，的平衡 2 ________ 转化率＝。 H 2M(g)N(g)P(g)Q(g)Δ0 ．已知可逆反应：＋＋ ＞，请回答下列问题： K ＝ c (1)(M)1 mol/L 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：＝， c (N)2.4 mol/LM60%N________ ＝；达到平衡后，的转化率为，此时的转化率为。 K 离常数＝ b (2)M________() 若反应温度升高，的转化率填“增大”“减小”或“不变”。