高中化学 专题3 第4单元 第2课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用作业 苏教版选修4

专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡原理的应用1．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是(　　)A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的Ksp

专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 第二课时沉淀溶解平衡原理的应用 1．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．AgCl的溶解度增大 K B．AgCl的溶解度、均不变 sp K C．AgCl的增大 sp K D．AgCl的溶解度、均增大 sp 2．下列说法不正确的是( ) K A．只与难溶电解质的性质和温度有关 sp KK B．由于(ZnS)＞(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 spsp K C．其他条件不变，离子浓度改变时，不变 sp K D．两种难溶电解质作比较时，小的，溶解度一定小 sp 3．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO溶液，发生的反应为 3 () A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 4．在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO溶液，下列说法 3 －10 K 正确的是(AgCl的＝1.8×10)( ) sp A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 2＋2＋2＋ 5．以MnO为原料制得的MnCl溶液中常含有Cu、Pb、Cd等金属离子，通过添加 22 过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀， 再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl。 2 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( ) A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS －12 －11 KK 6．已知：25℃时，[Mg(OH)]＝5.61×10，[MgF]＝7.42×10.下列说法正确 sp2 sp2 的是( ) 2＋ c A．25℃时，饱和Mg(OH)溶液与饱和MgF溶液相比，前者的(Mg)大 22 2＋ c B．25℃时，在Mg(OH)的悬浊液中加入少量的NHCl固体，(Mg)增大 24 K C．25℃时，Mg(OH)固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的比在20 mL 0.01 mol/L 2sp K NHCl溶液中的小 4sp D．25℃时，在Mg(OH)悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)不可能转化为MgF 222 7．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和NaS溶液．观察 2 K 到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积(25 ℃)如下： sp AgCl AgI AgS 2 －10 －16 －50 K 1.8×10 8.51×10 6.3×10 sp 下列叙述错误的是( )