化学课堂导练必修二鲁科课件1.3.1同周期元素性质的递变规律.ppt

化学课堂导练必修二鲁科课件：1.3.1,同周期元素性质的递变规律.ppt第3节元素周期表的应用第1课时同周期元素性质的递变规律自主阅读自主检测一钠镁铝三种元素失电子能力的比较1钠镁铝与水或酸反应的实验

1.3.1,.ppt 化学课堂导练必修二鲁科课件：同周期元素性质的递变规律 31 第节元素周期表的应用第课时同周期元素性质的递变规律自主阅读自主检测一钠镁铝 1 三种元素失电子能力的比较钠镁铝与水或酸反应的实验探究自主阅读自主检测自主阅读 2 自主检测钠镁铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较自主阅读自主检测二硅磷硫氯得 电子能力的比较自主阅读自主检测三同周期元素原子得失电子能力的变化规律稀有气体除 12 外规律同周期从左到右元素的原子得电子能力增强失电子能力减弱理论解释自主阅读 13ANaMgAl 自主检测下列关于第周期元素的相关内容叙述不正确的是最外层电子数依 BPSCl 次增多其单核离子的氧化性依次增强最高正价依次升高对应的气态氢化物的稳定性 C3ADNaMgAl 依次增强第周期族元素的原子半径最大的氢氧化物的碱性依次减弱自主 NaMgAl123 阅读自主检测解析原子的最外层电子数依次为其原子的还原性依次减弱但离 PSCl567PSCl 子的氧化性依次增强的最高正价分别为价依次升高由于的得电子能力依次 3 增强其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强除稀有气体外第周期元素的原子半径从左 ANaMgAl 到右逐渐减小因此这一周期族元素的原子半径最小因的失电子能力依次减弱则 C2NaMgAl 它们的氢氧化物的碱性应依次减弱答案自主阅读自主检测对的有关性质的叙 ANaOHMgOH2AlOH3BNaMgMg2Al3DNaMg 述正确的是碱性原子半径单质的还原性用 4WXYZ 化学式表示四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是用化学式表示自主阅 WX 读自主检测解析两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐和水且原子 XWWXNaAlW2YY2SZY 序数则应分别为和由化合物知为价元素为原子序数比大 ClW2YNa2SClSHClH2S 的非金属元素为得电子能力氢化物稳定性电子层数相同的微粒 NaAl3S2Cl 核电荷数越大半径越小所以离子半径电子层数不同的微粒层数越多半径越大所 S2ClNaAl32Na2S3HClH2S4S2ClNaAl3 以离子半径情景引入 知识 点拨典例引领探究点一探究点二同周期元素的原子结结构与性质质的递变规递变规律情景 1NaOH 引入知识点拨典例引领探究点一探究点二讨论探究甲乙试管中滴加过量溶液的过 2 程中有什么现象发生试写出相关反应的离子方程式通过甲乙丙三个实验探究酸碱性的强 弱试归纳同一周期元素的原子结构与元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性之间的变化规 1NaOHMg22OHMgOH22 律探究提示甲中产生白色沉淀滴加过量溶液白色沉淀不溶解同 一周期从左到右随着原子序数的增加元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱酸性逐 渐增强情景引入知识点拨典例引领探究点一探究点二同周期元素原子结构与性质的递变规 1 律情景引入知识点拨典例引领探究点一探究点二特别提醒元素原子得电子的性质即元素 2 的非金属性原子易得电子元素的非金属性强原子难得电子元素的非金属性弱元素原子失 电子的性质即元素的金属性原子易失电子元素的金属性强原子难失电子元素的金属性弱情 1XYZ 景引入知识点拨典例引领探究点一探究点二例题同周期三种元素它们的最高价氧化 HXO4H2YO4H3ZO4A 物对应的水化物分别是则下列判断正确的是含氧酸的酸性 H3ZO4H2YO4HXO4BXZYCXYZD 得电子能力气态氢化物的稳定性按顺序增强元素的最 XYZXYZ 低负价的绝对值按顺序增大解析由于是同周期的三种元素它们的最高价氧化物 HXO4H2YO4H3ZO4X7Y6Z5XYZ 对应的水化物分别是则的最高价是价是价是价所以