专题二 离子反应

专题二 离子反应【高考命题研究】考　纲　展　示高　考　预　测1.了解电解质、非电解 质、强电解质、弱电 解质的概念。2.了解离子反应的概 念，离子反应发生的 条件，能正确书写和

专题二离子反应 【高考命题研究】 高考预测 考纲展示 1.了解电解质、非电解 离子反应主要包括离子方程式和离子共存，这两部分内容 质、强电解质、弱电 一直是高考命题的重点，几乎年年考，题目的形式主要以选择、 解质的概念。 填空(简答)的方式考查，虽然考查的知识点没有变化，但内容 2.了解离子反应的概 都是新的，这样只要掌握了离子反应的有关规律，突破这一知 念，离子反应发生的 识点还是很容易做到的。 条件，能正确书写和 判断离子方程式。 1．离子反应 在溶液中(或熔融状态下)有离子参与的反应。 2．离子反应发生的条件 (1)发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质。 (2)发生氧化还原反应。 (3)盐类水解反应。 (4)络合反应。 【难点解读】——掌握重点突破难点 1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶于水且 易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。 ＋－ ＋＋2－ 如NaHCO在水溶液中应拆为Na和HCO，而不是Na、H和CO。BaCO因不易溶于水故不能拆；NaO因 3 3 3322 属过氧化物也不能拆。 2．判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要 求“一定大量共存”还是“可能大量共存”等。 3．书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、“过量”、“等物质的量”等字眼，总体原则是以量 少的物质定方程式中离子的计量数。 －2＋－ 2－ == 如NaOH溶液与少量Ca(HCO)溶液反应，离子方程式应为：2OH＋Ca＋2HCO=CaCO↓＋CO＋2HO而 32 33 32 －2＋－ == 不是OH＋Ca＋HCO=CaCO↓＋HO。 332 考点1离子方程式的正误判断 【例1】能正确表示下列反应的离子方程式的是________(填序号)。 － ＋ == ①碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO＋H=CO↑＋HO 3 22 ＋3＋ == ②把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H=2Fe＋3H↑ 2 2＋ 3＋－ == ③向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe＋Cl=Fe＋2Cl 2 2－ － == ④硫化钠水解：S＋2HO=HS↑＋2OH 22 ＋－－ == ⑤氯气通入水中：Cl＋HO=2H＋Cl＋ClO 22 － －3－ == ⑥磷酸二氢钙与氢氧化钠溶液反应：HPO＋2OH=PO＋2HO 2 4 42 2＋ － == ⑦碳酸钙与醋酸反应：CaCO＋2CHCOOH=Ca＋2CHCOO＋CO↑＋HO 33 3 22 － － == ⑧碘化钾与适量溴水反应：2I＋Br=I＋2Br 22