2019-2020年高三化学 06电解原理极其应用培优教案

2019-2020年高三化学 06电解原理极其应用培优教案网上课堂： [本讲主要内容] 一、电解：1．定义：使电流通过电解质而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。2．电解池构成条件：两个电极直流

2019-2020年高三化学 06电解原理极其应用培优教案 (一) 网上课堂 ： [本讲主要内容] 一、电解： 1．定义： 使电流通过电解质而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 2．电解池构成条件： ① 两个电极 ② 直流电源 ③ 电解质溶液或熔融的电解质 ④ 构成回路 3．电解原理： 阳极：失电子，发生氧化反应 阴极：得电子，发生还原反应 4．离子放电顺序： ①阳离子在阴极上放电顺序： 3++2+3+2++2+2+2+2+3+2++++ Au>Ag>Hg>Fe>Cu>H>Pb>Sn>Fe>Zn>Al>Mg>Na>Ca>K 3+2+ Fe>Cu 控制一定条件也可在水中放电 熔融时放电 ②阴离子在阳极上放电顺序： 2------ A隋性电极(Pt,石墨)：S>I>Br>Cl>OH>,,,F B非隋性电极(除Pt,Au外的金属)： 阳极金属本身失去电子形成阳离子进入溶液。 二、电解原理的应用： 1． 电解精炼: 粗金属作阳极；纯金属作阴极；含有该离子的水溶液作电解液；通以直流电。 2． 电流: 所镀金属作阳极；镀件作阴极；含镀层离子的水溶液作电解液；通以直流电。 电镀只是金属搬家，溶液的浓度和pH均不变。 3． 氯碱工业: 电解饱和食盐水→NaOH,Cl,H→化工产品 22 ① 电极反应： -—- 两极：Cl2e=Cl↑(氧化反应) 2 +- 阴极：2H+2e=H↑(还原反应) 2 总：2NaCl+2HO2NaOH+Cl↑+H↑ 222 ②现象： 电极上均有气体放出，阴极产生Cl有刺激性气味，使润湿的KI-淀 2 粉试纸变蓝；阴极放出H，向电解后的溶液中滴入酚酞试液，阴极附 2 近溶液颜色变红。 ③问题： 产品为NaOH和Cl，它们可反应生成NaClO,而H和Cl混合遇火爆炸，故应避免 222 产物混合，需在特殊的电解槽(即离子交换膜电解槽)内进行。 [学习指导]