江苏省宿迁市宿豫中学高考化学11沉淀溶解平衡的影响因素及其应用复习专练无答案

专练十一 沉淀溶解平衡的影响因素及其应用 ①沉淀溶解平衡的影响因素；②沉淀的生成、溶解、转化与溶度积 命题角度 K 关系；③利用的有关计算。 sp 根据化学平衡移动原理，结合沉淀溶解平衡的影响因素(温度、浓度、 KK A．[Fe(OH)]＜[Cu(OH)] sp3sp2 同离子效应等)、分析沉淀溶解平衡的移动方向；对于这部分的图像 解题策略 ab B．加适量NHCl固体可使溶液由点变到点 4 KK 题要能读懂曲线图，从图像中找出数据，再利用溶度积及其 spsp ＋－ cdcc C．、两点代表的溶液中(H)与(OH)乘积相等 Q 与的关系进行分析解答。 c bc D．Fe(OH)、Cu(OH)分别在、两点代表的溶液中达到饱和 32 题型狂练 5．下列说法正确的是( )。 2＋－ 2＋－1 Kacb 1．室温时，M(OH)(s)M(aq)＋2OH(aq)＝。(M)＝ mol·L时，溶液的pH等于 2 sp －10 －12 KK A．根据(AgCl)＝1.77×10，(AgCrO)＝2.0×10，可以推知AgCl的溶解度比 sp sp24 ()。 AgCrO的溶解度大 24 12 12 a))b)) A.lg B.lg \rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b \rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a －1 2 c B．0.1 mol·L的ZnCl溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中(Zn 2 12 12 ＋2－ cK )·(S)＜(ZnS) sp b))a)) C．14＋lg D．14＋lg \rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a \rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b ＋ K C．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的比碳酸钡的大 sp cK 2．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后(Ag)和(AgCl)均保持不变的是 sp －1－1 D．AgCl在10 mL 0.01 mol·L的KCl溶液中比在10 mL 0.05 mol·L的AgNO溶液中溶 3 ()。 解的质量少 A．加热 B．加水稀释 C．滴加少量1 mol/L盐酸 D．滴加少量1 mol/L AgNO溶液 3 －10 －13 －12 KKK 3．已知(AgCl)＝1.56×10，(AgBr)＝7.7×10，(AgCrO)＝9.0×10。某溶液中含 sp sp sp24 －－－1－1 2－ 有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 mol·L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L的AgNO 3 4 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )。 －－－－2－ 2－ A．Cl、Br、CrO B．CrO、Br、Cl 4 4 －－－－2－ 2－ C．Br、Cl、CrO D．Br、CrO、Cl 4 4 4．常温下，Fe(OH)(s)、Cu(OH)(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离 32 子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )。