高考化学二轮复习 选择题热点题型排查练 题型十八 定量计算型

题型十八　定量计算型一、单项选择题1.有6.85 g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为(　)A

题型十八定量计算型 一、单项选择题 1.有6.85g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO通入到足量的澄 2 清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为() A.PbOB.PbO 2 C.PbOD.PbO和PbO的混合物 34342 答案C －1 n 解析4.00g固体沉淀物为碳酸钙沉淀，则(CaCO)＝4.00g÷100g·mol＝0.04mol，铅 3 氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO，根据碳元素、氧元素守恒可知CO～O～CO～CaCO，所以 223 －1 铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.04mol，氧原子的质量为0.04mol×16g·mol＝0.64 g，则铅氧化物中的铅元素的质量为6.85g－0.64g＝6.21g，其物质的量为6.21g÷207 －1 g·mol＝0.03mol，所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.03mol∶0.04mol ＝3∶4，因此铅氧化物的化学式为PbO，故C项正确。 34 2.取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气 2 还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固 体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 () －1－1 A.2.4mol·LB.1.4mol·L －1－1 C.1.2mol·LD.0.7mol·L 答案A 解析将CuO拆分为Cu、CuO，原混合物看作Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原， 2 反应后固体质量减少3.2g为混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为3.2g÷16g·mol －1 nn ＝0.2mol，根据Cu元素守恒可知(CuO)＝(O)＝0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸， 固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO)，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的 32 －1 物质的量为4.48L÷22.4L·mol＝0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合 nnnn 物中2(Cu)＝3(NO)＝3×0.2mol，(Cu)＝0.3mol，由铜元素守恒可知[Cu(NO)]＝ 32 nnnn (CuO)＋(Cu)＝0.2mol＋0.3mol＝0.5mol，根据氮元素守恒可知(HNO)＝(NO)＋ 3 n 2[Cu(NO)]＝0.2mol＋2×0.5mol＝1.2mol，硝酸的浓度为1.2mol÷0.5L＝2.4mol·L 32 －1 ，选A。 3.现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后 得到12.4g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是() 1