2018-2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.2同主族元素性质的递变规律练习鲁科版必修2

第2课时　同主族元素性质的递变规律课后篇巩固提升A组1.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(　)A.碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B.都是强还原剂C

第2课时同主族元素性质的递变规律 巩固提升 课后篇 A 组 1 .下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是() A.碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子 B.都是强还原剂 C.都能在O中燃烧生成过氧化物 2 D.都能与水反应生成强碱 解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子,在化学反应中易失去最外层电子,表现强还原 性,都能与HO反应生成强碱;在O中点燃时4Li+O2LiO,2Na+ONaO,K、Rb、Cs在氧气中点 2222222 燃时生成的氧化物更复杂,故C项错。 答案C 2 .下列说法正确的是() A.SiH比CH稳定 44 2-- B.O半径比F的小 C.P和As属于第ⅤA族元素,HPO酸性比HAsO的弱 3434 D.Na与Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 解析非金属性越强,氢化物的稳定性越强,A不正确;核外电子排布相同的微粒,微粒半径随 原子序数的增大而减小,B不正确;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对 应水化物的酸性逐渐减弱,C不正确;同主族元素自上而下金属性逐渐增强,D正确。 答案D 3 .运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是() A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)的碱性比Mg(OH)的碱性强 22 B.已知As是第四周期ⅤA族的元素,故AsH的稳定性比NH的强 33 C.已知Cs的原子半径比Na的大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小 解析同主族自上而下元素金属性增强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故 碱性:Ra(OH)>Mg(OH),故A正确;同主族自上而下元素非金属性减弱,故非金属性N>As,非 22 金属性越强,其氢化物越稳定,故氢化物稳定性:AsH<NH,故B错误;Cs的原子半径比Na的 33 原子半径大,原子半径越大,原子核对核外电子吸引能力越弱,故Cs的金属性较强,Cs与水 反应比Na与水反应更剧烈,故C正确;Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,同周期元素原子 核电荷数越大,原子核对核外电子吸引能力越强,故Cl的原子半径比Al的原子半径小,故D 正确。 答案B 4 .下列各组物质的性质比较中正确的是() A.酸性:HPO>HSO>HClO 34244 B.碱性:Mg(OH)>Ca(OH)>KOH 22 C.热稳定性:HS>HO>HF 22 D.氧化性:F>Cl>Br>I 2222 解析应用元素周期律、元素与物质性质的关系分析可知:元素非金属性Cl>S>P,则酸性 HClO>HSO>HPO,A项不正确;元素金属性K>Ca>Mg,则碱性KOH>Ca(OH)>Mg(OH),B项不正 4243422 确;元素非金属性F>O>S,则热稳定性HF>HO>HS,C项不正确;元素非金属性F>Cl>Br>I,则 22 氧化性F>Cl>Br>I,D项正确。 2222