高一化学上学期期末复习资料

高一上学期期末复习资料1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7

高一上学期期末复习资料 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：-1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2O：-2 Fe：+2，+3S：-2，+4，+6 Al：+3P：-3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 电子转移 本质：(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO、BaCO、BaSO、AgCl、AgBr、AgI、 334 Mg(OH)、Al(OH)、Fe(OH)、Fe(OH)、Cu(OH)等)，难电离(HCO、HS、CHCOOH、HClO、HSO、 23232232323 NH·HO、HO等)，气体(CO、SO、NH、Cl、O、H等)，氧化物(NaO、MgO、AlO等)不拆 322223222223 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： 2+ 2-2+- ①是否产生沉淀(如：Ba和SO，Fe和OH)； 4 +-+ - ②是否生成弱电解质(如：NH和OH，H和CHCOO) 4 3 + 2- 2- ③是否生成气体(如：H和CO，H+和SO) 3 3 + -2+-3+- ④是否发生氧化还原反应(如：H、NO和Fe/I，Fe和I) 3 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化 。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)·8HO和NHCl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 224 C、CO、H还原CuO 2 6、各物理量之间的转化公式和推论 12 ⑴微粒数目和物质的量：n==N/N，N==nNN——阿伏加德罗常数。规定0.012kgC所含的碳原子数目为一 AAA 23 摩尔，约为6.02×10个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m/M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/V，V==nV标准状况下：V=22.4L/mol mmm