湖南省攸县明阳学校高中化学 金属的电化学腐蚀与防护学 新人教版选修4

湖南省攸县明阳学校高中化学人教版选修四4 4 金属的电化学腐蚀与防护 学【学习目标】1.了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；2.了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；3.掌握金属防护的方法。

湖南省攸县明阳学校高中化学人教版选修四4 4金属的电化学腐蚀与防护 学 【学习目标】 1.了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因； 2.了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写； 3.掌握金属防护的方法。 【学习重难点】 金属的电化学腐蚀 学习过程】 【 自主学习 一、金属的电化学腐蚀 1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生 而 引起损耗的现象。 一般可分为 腐蚀和 腐蚀。 化学腐蚀： 金属与接触到的干燥气体（如 、、 等）或非电解质液体（如 ）等直接 发生化学反应而引起的腐蚀。 如：钢管被原油中的 腐蚀，温度越高，化学腐蚀越 。 电化学腐蚀： 不纯的金属跟电解质溶液接触时会发生 反应， 的金属失去电子而被 。如 在潮湿的空气中生锈。 两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。 2、电化学腐蚀 (以钢铁为例) （1）析氢腐蚀 (酸性较强的溶液) 负极: 正极: 总方程式： （2） 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液) 负极: 正极: 总方程式： 2+- 离子方程式：Fe +2OH= Fe(OH) 2 Fe(OH)继续与空气中的氧气作用： 2 铁锈的主要成分是 ，阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能） 3、影响金属腐蚀快慢的因素 本性： （1）金属的活动性：金属越 ，越容易被腐蚀 （2）纯度：a.不纯的金属比纯金属 腐蚀，如纯铁比钢 腐蚀。（难、易） b.电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越 ，活泼金属被腐蚀得越快。 （3）氧化膜：a.如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如 、