福建省莆田市田家炳中学高三化学联考试卷含解析

福建省莆田市田家炳中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于电解质溶液的正确判断是A．加水稀释，氨

参考答案： 福建省莆田市田家炳中学高三化学联考试卷含解析 D 154 一、单选题（本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 60 题目要求，共分。） 3. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是 1. 下列关于电解质溶液的正确判断是 1 －－－＋ A01mol·LNHClcCl>cN>cOH>cH ．向．溶液中通入一定量氨气：（）（）（）（） 4 ＋－ BcNa<cCl ．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：（）（） A．加水稀释，氨水溶液中导电粒子的数目减少 4 10 －－ CKHF=72×10KHCN=49×10NaFNaCN ．已知（）．，（）．，等体积等浓度的、溶液中，前者 a a 离子总数小于后者 B．通入HCl气体，氨水溶液中NH?HO的电离平衡向右移动，溶液的pH增大 32 l － D01mol·LNHCONHSONHFeSO ．浓度均为．的三种溶液中：①（）、②（）、③（）（） 423424424 +- C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B+OH cN>> ，（）的大小顺序为：③②① 2 参考答案： - - D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A+HOHA+OH 2 D 【知识点】离子浓度大小的比较 参考答案： -1 A0.1mol?LNHCl 解析：．向溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判 4 D A 断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故错误； -+- BcOH=cHcOH+c ．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：（）（），根据电荷守恒（） H 2.COCO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)Δ<0500℃ 将转化为甲醇的原理为。时，在体 22232 --++ --++ CHCOO+cCl=cNa+cHcCHCOO+cCl=cNacNa （）（）（）（）可得：（）（）（），则（）＞ 3 3 1L1molCO3molHCOCHOH 积为的固定容积的密闭容器中充入、，测得浓度与浓度随 2223 - cClB （），故错误； 时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是 CKNaFNaCN ．越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，则等体积等浓度的、溶液中，前 a C 者离子总数大于后者，故错误； D ．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解， + cNHD 则（）的大小顺序为：③＞②＞①，故正确； 4 D 故答案选 【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电 C 荷守恒式为解答的关键，选项为解答的易错点，题目难度中等。 A．曲线X可以表示CHOH(g)或HO(g)的浓度变化 32 4. 下列有关实验说法正确的是 v B．从反应开始到10min时，H的反应速率(H)=0.225mol/(L﹒min) H A? ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏小 22 2- BSO ．检验溶液中是否有时，应先将溶液用稀硝酸酸化 4 C．平衡时H的转化率为75% 2 C ．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗 DNaHCO ．溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别 3 K D．500℃时该反应的平衡常数=3 参考答案：