陕西省化学学业水平考试知识点整理

亢祖峪铂诬袱签这木饵裸砾靠糙莹吸歌杖括袭鸯压窜六芦捍碰芜绚恐沂贯腋酗堆皇摹颠盈谚迎惰姓辆赘悄说慌女莉匈嚣许擞惟厢港隋晃医邢阳睁途嚏存晰栈镜铡音砌敏锭耪处华部昔蚌材孝芝崭似喀篷柳狰昆袜习搔逻咱盘福障灿丈

必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 分散系 分散质粒子大小 丁达尔现象 稳定性 举例 混合物胶体 浊液 100nm 大于 — 不稳定 泥水 浊液 酸 溶液 1nm 小于 — 稳定 NaCl 溶液 物质碱 胶体 1~100nm 有 介稳性 Fe(OH) 胶体 3 化合物盐 1. 丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮 纯净物氧化物 的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个 非金属 效应可以区分胶体和溶液。 单质 2. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 金属 【二、物质的量的相关概念】 1nmol ．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：；单位：（摩尔）。 12 23 20.012kgCN6.02x10 ．阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用表示，约为。 A 3n= ．微粒与物质的量的关系：。 4Mg/molg/mol ．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用表示；单位：；以为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5n= ．质量与物质的量的关系：。 6n=1mol22.4L ．体积与物质的量的关系：公式：。标准状况下，任何气体的体积都约为。 7 ．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8BC(B)mol/L ．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。符号单位：。 9 ．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：。 【二、电解质】 1. 在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2. 酸、碱、盐定义： + H 电离时生成的阳离子全部是的化合物叫做酸； - OH 电离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【三、离子反应】 1. 离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2. 离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3. 离子共存问题： 2+ 2- 2—+- ①BaSOCOAgCl 有难溶物生成。如与、大量共存；与不能大量共存。 4 3 2- - 2-+ ②COHCOSOH 有气体生成。如、、、等离子与不能大量共存。 3 3 3 +-- --+ ③NHOHOHCHCOOClOH 有难电离物质生成。如与不能大量共存；、、与不能大量共存。 4 3 -2+ ④NOFe 发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如在酸性条件下与不能大量共存； 3 【四、氧化还原反应】 1 ．四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应； 2 ．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。