人教版必修1非金属复习

第四章 非金属及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅的原子结构示意图为 ，硅

第四章非金属及其化合物 一、硅及其化合物 硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅 酸盐等。 ⅣA4 硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第族，硅原子最外层有个电子， 既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。 1Si 、单质硅（）： 1 （）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。 2 （）化学性质： ①FHFNaOH 常温下化学性质不活泼，只能跟、和溶液反应。 2 Si2FSiFSi4HFSiF2HSi2NaOHHONaSiO2H ＋＝＋＝↑＋↑＋＋＝＋↑ 24422232 ②OCl 在高温条件下，单质硅能与和等非金属单质反应。 22 SiOSiOSi2ClSiCl ＋＋ 2224 3 （）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 4CSiO （）硅的制备：工业上，用在高温下还原可制得粗硅。 2 SiO2CSi()2COSi()2ClSiClSiCl2HSi()4HCl ＋＝粗＋↑粗＋＝＋＝纯＋ 22442 2SiO 、二氧化硅（ ）： 2 1SiOSiOSiO （）的空间结构：立体网状结构，直接由原子构成，不存在单个分子。 222 2 （）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 3SiO （）化学性质：常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高 2 温条件下可以与碱性氧化物反应： ①SiO2NaOHNaSiOHO 与强碱反应：＋＝＋（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放 2232 NaOHNaSiONaSiO 溶液和溶液，避免将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。 2323 ②[SiO]SiO4HFSiF+2HO 与氢氟酸反应的特性：＋＝↑（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃 2242 试剂瓶存放，应用塑料瓶）。 ③SiOCaOCaSiO 高温下与碱性氧化物反应：＋ 23 4 （）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 3HSiO 、硅酸（ ）： 23 1 （）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。 2HSiOSiOSiOSiO （）化学性质：是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为，但不溶于水，故不能直接由溶 23222 于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理） NaSiO2HCl2NaClHSiO ＋＝＋↓ 2323 NaSiOCOHOHSiONaCOHSiOHCO ＋＋＝↓＋（此方程式证明酸性：＜） 232223232323 3 （）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。 4 、硅酸盐 硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可 NaSiONaSiO 溶性硅酸盐是，的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材 2323 防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质： NaSiOCOHONaCOHSiO ＋＋＝＋↓（有白色沉淀生成） 23222323 传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。