高中化学 第一章 化学反应与能量 第2课时 中和反应的反应热及其测定同步课时检测 新人教版选修4

训练2　中和反应的反应热及其测定[基础过关]一、中和反应反应热1． 已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是

训练2 中和反应的反应热及其测定 [基础过关] 一、中和反应反应热 ＋－ == 1． 已知H＋OH=HO生成1 mol HO放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 22 kJ热量的是 () A．1 mol稀HSO与足量NaOH溶液反应 24 B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol HO 2 C．稀盐酸与稀Ba(OH)溶液反应生成1 mol水 2 D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水 －1 2． 含有11.2 gKOH的稀溶液与1 L0.1 mol·L的HSO溶液反应，放出11.46 kJ 24 的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 () 1212 －1 H == A．KOH(aq)＋HSO(aq)=KSO(aq)＋HO(l) Δ＝－11.46 kJ·mol 24242 == B．2KOH(aq)＋HSO(aq)=KSO(aq)＋2HO(l) 24242 －1 H Δ＝－11.46 kJ·mol == C．2KOH(aq)＋HSO(aq)=KSO(aq)＋2HO(l) 24242 －1 H Δ＝－114.6 kJ·mol 1212 －1 H == D．KOH(aq)＋HSO(aq)=KSO(aq)＋HO(l) Δ＝－57.3 kJ·mol 24242 二、中和反应反应热的测定 3． 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用 的其他仪器和试剂均正确的一组是 () －1－1 A．0.50 mol·L盐酸，0.50 mol·L NaOH溶液，100 mL量筒1个 －1－1 B．0.50 mol·L盐酸，0.55 mol·L NaOH溶液，100 mL量筒2个 －1－1 C．0.50 mol·L盐酸，0.55 mol·L NaOH溶液，50 mL量筒1个 －1－1 D．0.50 mol·L盐酸，0.55 mol·L NaOH溶液，50 mL量筒2个 －1－1 4． 用50 mL 0.50 mol·L盐酸和50 mL 0.55 mol·L NaOH溶液反应，实验中测 － 得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g 1－1－3 ·℃，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm，则中和反应生成1 mol水时放热 () A．55.2 kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1.38 kJ －1 VV 5． 将mL 1.00 mol·L HCl溶液和 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并 1 2 VV 记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持＋＝50 mL)。下列叙述正 12 1