极化曲线实验报告

极化曲线实验报告篇一:极化曲线-实验报告 篇二:极化曲线实验报告 腐蚀金属电极稳态极化曲线测量和数据处理 一、实验目的: 1、掌握恒电位测定极化曲线的原理和方法 2、巩固金属极化理论，确定金属实施阳极

极化曲线实验报告 篇一:极化曲线-实验报告 篇二:极化曲线实验报告 腐蚀金属电极稳态极化曲线测量和数据处理 一、实验目的: 1、掌握恒电位测定极化曲线的原理和方法 2、巩固金属极化理论，确定金属实施阳极保护的可能性。初步了解阳极保护 参数及其确定方法。 3、了解恒电位仪器及相关电化学仪器的使用。 4、测定铁在酸性介质中的极化曲线，求算自腐蚀电位、自腐蚀电流、掌握线 性扫描伏安法和TAFEL方法测定极化曲线。 实验原理 铁在酸溶液中，将不断被溶解，同时产生H2，即:Fe+2H+=Fe2++H2(a) Fe,HCl体系是-个二重电极，即在Fe,H+界面上同时进行两个电极反应: FeFe2++2e(b) 1 2H++2eH2(c)反应(b)、(c)称为共轭反应。正是由于反应(c)存在，反应(b) 才能不断进行，这就是铁在酸性介质中腐蚀的主要原因。 当电极不与外电路接通时，其净电流I总为零。在稳定状态下，铁溶解的阳极 电流I(Fe)和H，还原出H2的阴极电流I(H)，它们在数值上相等但符号相反，即: (1) IFe的大小反映Fe在H+中的溶解速率，而维持I(Fe)，I(H)相等时的电势称为 Fe,H+体系的自腐蚀电势εcor。