广东省潮州市颜锡祺中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省潮州市颜锡祺中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后

-- 2- CHCO +OH CO +HO ．→ 3 3 2 广东省潮州市颜锡祺中学高三化学上学期期末试卷含解析 -2+- 2- 一、单选题（本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 154 D2HCO +Ca +2OH CaCO↓+ 2HO +CO ．→ 3 323 题目要求，共分。） 60 参考答案： 1. 常温下，将Cl缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的 2 BD pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（ ） 略 将电解质分为强、弱电解质的依据是（） 3. A．在一定条件下的电离程度 B．属于离子化合物还是共价化合物 A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH C．熔融状态下是否完全电离 D．溶于水后的导电能力是强还是弱 参考答案： +- B.a～b段，溶液中 C(H)/C(OH) 减小 －+－－ A C.b点对应溶液中：c(Cl)＞c(H)＞c(HClO)＞c(ClO)＞c(OH) +－ D.c点对应溶液中：c(Na)＝2c(ClO)＋c(HClO) 略 参考答案： 4. NH 右图是某条件时与反应过程中能量变化的曲线图。下列 22 D 叙述正确的是 解析:本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键， 注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法。溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH +- 试纸测pH，应选pH计，故A错误；由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl+HOH+Cl+HClO 22 +- 向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中C(H)/C(OH)增大，故B错误；b点 +- 所示溶液中发生反应：Cl+HOH+Cl+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子 22 +--- +--- 有：H、Cl、ClO、OH，HO、HClO、Cl，溶液中：c(H)＞c(Cl)＞c(HClO)＞c(ClO)＞c(OH)，故C 22 1 － H A2NHN+3HΔ =-92 kJ·mol ．该反应的热化学方程式为： 322 +-++--- 错误；c点溶液呈中性，则c(H)=c(OH)，根据电荷守恒得c(H)+c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)，所 B ．正反应的活化能大于逆反应的活化能 +---- 以c（Na）=c(Cl)+c(ClO)，根据物料守恒得c(Cl)=c(ClO)+c(HClO)，所以 Ca ．曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线 +- c(Na)=c(HClO)+2c(ClO)，故D正确；故选D。 D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 2. Ca(HCO) 将氢氧化钠溶液滴入溶液中，可能发生反应的离子方程式为（） 32 参考答案： +- AH +OH HO ．→ 2 C 略 -2+- BHCO +Ca +OH CaCO↓ +HO ．→ 3 32 -1 5. 0.1mol·LNaOHCO 向溶液中通入过量后，溶液中存在的主要离子是 2