2019-2020年高中化学 元素周期表复习导学案2 新人教版必修2

2019-2020年高中化学 元素周期表复习导学案2 新人教版必修2策略与反思纠错与归纳【学习目标】1. 探究第一及第七主族元素性质的相似及递变性，学会总结元素递变规律的能力2. 理解元素“位、构、性

（一）碱金属的化学性质 2019-2020年高中化学 元素周期表复习导学案2 新人教版必修2 1、与非金属的反应 策略与反思 纠错与归纳 Li与O的反应方程式为________________________________________ 2 【学习目标】 Na与O的反应方程式为________________________________________ 2 1. 探究第一及第七主族元素性质的相似及递变性，学会总结元素递变规律的能力 2. K、Rb等碱金属与O反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即 2 理解元素“位、构、性”之间的关系以及元素周期表的重要意义 燃烧。 【重点难点】 同主族元素性质递变规律 2.、，、、？ 问题从钾钠与氧气反应实验中总结出钾钠与氧气的反应有什么相似性递变性 答：相似性： 。 【使用说明与学法指导】 递变性：与氧气的反应越来越 。 请同学们认真阅读课本4—10页，划出重要知识，规范完成学案，自主学习 记熟基础知识。结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和当堂检测（不会 2、与水的反应 的先空着不写），用红色笔做好疑问标记，准备讨论。 Na＋HO的反应方程式为________________________________________ 2 【知识链接】 K＋HO的反应方程式为________________________________________ 2 1. 我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出 问 题3. 根据钾、钠与水反应的实验，总结出钾、钠与水反应的相同点、不同点？ 碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 答：相同点：与水反应都生成 和。 不同点：与水的反应越来越 ，生成氢氧化物的碱性越来越 。 [小结] 2M＋2HO == 2MOH＋H↑ ２２ 碱性强弱: （二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页） [思考与交流] 碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？ 2.请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成第5页的“科学探究”。 问题1. 通过观察上表，讨论碱金属元素的原子结构存在什么相同点和不同点？ 答：同： （三）结构决定性质 异：核电荷数由 →；电子层数由 →；原子半径逐渐 随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对 【自主学习】 外层电子的吸引能力逐渐 ，最外层电子易 ，表现在参加化学反应时 一、碱金属 越来越 ，金属性 。 我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可 金属性强弱的比较依据：1、 推知其化学性质如何？是否完全相同？ 2、 钠 钾 二．卤素 与氧气的反应 （一）卤素单质的物理性质及结构（见课本第8页） 与水的反应 1、卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递增） ①颜色：