（中小学教案）第十八讲 电离平衡

第十八讲 电离平衡（一课时）【要点精讲】1．电解质与非电解质⑴ 强电解质、弱电解质、非电解质的比较类 别电解质非电解质强电解质弱电解质电 离特 点溶于水 电离， 可逆，不

第十八讲电离平衡（一课时） 要点精讲 【】 1 ．电解质与非电解质 ⑴ 强电解质、弱电解质、非电解质的比较 电解质 类别 非电解质 强电解质 弱电解质 电离 ，， 溶于水电离可逆 熔融状态或水溶液 ，， 溶于水电离可逆存在电离平衡 特点 不存在电离平衡 不能直接电离 溶质粒 子种类 化合物 类别 电离 方程式 ⑵ 电解质、非电解质的判断及溶液的导电性 ①单质和混合物既电解质，也非电解质； ②、等溶于水后形成的溶液能导电，但本身是非电解质； ③水溶液不导电或导电能力弱的化合物，不一定是非电解质或弱电解质； ④电解质溶液的导电能力取决于溶液中的大小。 2() ．电离平衡：一定条件下如温度、浓度下的溶液中，速率等于速 率时，电离就达到了平衡状态电离平衡。电离平衡具有化学平衡的特征。 － 3 ．影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。 () ①浓度：稀释能弱电解质的电离但溶液的导电能力不一定增大； ②温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离； ③0.1mol/LCHCOOH 其他电解质：以的溶液为例 3 CHCOONa 加固 3 改变条件 加水 升温 NaOH 加 HCl 加溶液 体 平衡移动 + n (H) + c (H) 导电能力 典型例题 【】 1 【例】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACHCHCOOHBClCNHNOSO D ．．．． 322432 + — — 2— ＋ 2HCOH+HCOHCOCO+HpH 【例】在平衡体系：，中，若溶液的 23 3 3 3 116 用心爱心专心号编辑