2019-2020年高考化学 基础理论天天练习题（1-6）

2019-2020年高考化学 基础理论天天练习题（1-6）1.下列化学用语正确的是A.重水的分子式是H218O B.Mg2+的结构示意图C.乙酸的结构式CH3COOH D.次氯酸的电子

B．平衡时，两个容器中NH的体积分数均为 3 2019-2020年高考化学 基础理论天天练习题（1-6） C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ 1.下列化学用语正确的是 D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 182+ A.重水的分子式是HOB.Mg的结构示意图 2 5.（10分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO和NO之间发生反应： 224 C.乙酸的结构式CHCOOHD.次氯酸的电子式 3 N 2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 2NO (g) (红棕色) NO(g) (无色)，如图所示。 A 224 n/mol -1 + N A．1L0.5mol·L的(NH)SO溶液中含NH 数为 （1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO的物质的量随时间的变化曲线。 4244 A 2 N B．常温常压下，1molCH中含有4个C－H键 vv （2）若升高温度，则(正) ，(逆) 。 4A N C．常温常压下，48g O含有原子数为2（相对原子质量：O 16） (填“加快”或“减慢”)。 3A N D．标准状况下，22.4LCH(苯)的分子数目为 v （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中(NO)＝18 mol/(L·min)，乙 66A 2 1t/min 3.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图5所示。 v 中(NO)＝0.2 mol/(L·s)，则中反应更快。 24 （4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，Y的转 图5 化率 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。 （5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是 反应。 下列说法错误的是 （填“放热”或“吸热”。已知：降低温度有利于放热反应） （）。 A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨 化学天天练（二） B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等 1.下列有关化学用语表示正确的是 （） C．常用反应⑥制备Al(OH)，方法是向A1(SO)溶液中滴加足量的NaOH溶液 A．丙烯醛的结构简式：CHCHCHO B．中子数为16的硫离子： 3243 2 + － D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度 C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSONa+HSO ＝ 4 4 4.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： D．NHBr的电子式： 4 N(g)＋3H(g)2NH(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示： 2.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（ ） 223 ①明矾水解形成的Al(OH)胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打作发 容器 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时 3 酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废 编号 体系能量的变化 N H NH 2 2 3 气中SO的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维 2 ① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 3.下列反应的离子方程式中错误的是 下列叙述错误的是（ ） 3+ + A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al+3NH·HO=Al(OH)↓+3NH 3234 A．容器①②中反应的平衡常数相等