第1讲化学常用计量的基础知识(教案)

课时 1 化学常用计量的根底学问〔根底课〕考纲要求★靶向明确了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。能依据微粒(原子、分

1 课时化学常用计量的根底学问 〔根底课〕 ★ 考纲要求靶向明确 1. n ()(mol) 了解物质的量及其单位摩尔的含义。 2. MVN mA ()()() 了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3. ()() 物质的量、数目、气体体积 能依据微粒原子、分子、离子等标准状况下之间的相 互关系进展有关计算。 学问点一 物质的量 摩尔质量 · 【考必备清单】 1. 物质的量 阿伏加德罗常数 ( 1 ) 根本概念间的关系 ( 2 ) 物质的量的标准表示方法 1molFe1molO1molNa 如：、、或钠离子。 ＋ 2 N N n N 或 ＝ · 。 nN 物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系 ＝ ( 3 ) A A [](1) ， 物质的量作为争论微观粒子与宏观物质的桥梁其单位摩此后面应为精 名师点拨 1mol()1mol() 准的微粒名称或微粒符号，如氢不精准和大米宏观物质皆为错误说法。 (2) 物质的量描述的对象只能是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、 原子团等，不能用于描述宏观物质。 2. 摩尔质量 ( 1 ) 1 gmol 概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：·。 － ( 2 ) 1 g·mol( 数值：当微粒的摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子 原 － ) 质量。 子