高中化学专题二从自然资源到化学品2.3硫酸工业级铝的冶炼教案苏教版

第三单元硫酸工业及铝的冶炼〔知识回顾〕写出接触法制硫酸的化学原理思考加快固体和气体反应速率的方法？思考可以使二氧化硫充分转化成三氧化硫的方法在合成氨气的实验中如何选择反应的条件？如何充分利用能量请列举

第三单元硫酸工业及铝的冶炼 〔知识回顾〕 1. 写出接触法制硫酸的化学原理 2. 思考加快固体和气体反应速率的方法？思考可以使二氧化硫充分转化成三氧化硫的方法 3. 在合成氨气的实验中如何选择反应的条件？如何充分利用能量 4. 请列举冶炼金属的工业方法？从原理上指出钠、镁、铝、铁、铜、银、金的冶炼方法， 方法选择的依据是什么？ 〔知识学习〕 5. 工业制硫酸的三原理对应的三设备是什么？三原理是如何指导三设备的设计的？三设备 的设计哪些方面考虑了速率因素？哪些方面考虑了平衡因素？哪些方面考虑了工业效益？ 8. 为何进行二氧化硫气体的净化？为什么不直接使用水来吸收三氧化硫？二氧化硫中含有 三氧化硫如何除去？硫酸为什么不氧化还原性较强的二氧化硫？ 9. 10) 如何治理工业三废？ 习题巩固： 8. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器 2 的接触室(见下图。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 A．SOB．SO，OC．SO，OD．SO，SO 2322223 9. 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS＋11O→8SO＋2FeO设空气中N、O的含量 2222322 分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题： （1）1.00molFeS完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L 2 （2）55L空气和足量FeS完全反应后，气体体积（同温同压）变为L 2 （3）用空气氧化FeS产生的气体混合物中，O的含量为0.0800，计算SO的含量。 222 （4）设FeS氧化产生的气体混合物为100L，其中O为aL，SO为bL。 222 ①写出a和b的关系式②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS氧化时，空气过量20%） 2 说明：为方便作图，纵坐标用13b表示