2019版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课堂达标验收 新人教版选修4

第三章　第四节　难溶电解质的溶解平衡1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法中，不正确的是(　B　)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法中，不正确的是(B) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 ＋－ B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解的量减少 ＋－ vv 解析： 沉淀溶解平衡的实质为(沉淀)＝(溶解)≠0，A对。AgCl(s)Ag(aq)＋Cl (aq)是动态平衡，任何时刻沉淀与离子共存，B错。AgCl沉淀溶解为吸热过程，故升高温度 － c 时，AgCl溶解度增大，C对。加入NaCl固体，(Cl)增大，AgCl溶解平衡向左移，D对。 2．下列说法正确的是(C) A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 QK C．可用离子积与溶度积的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 csp D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 解析： 溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错。溶 K 度积与温度有关，B错。Ca(OH)的随温度升高而减小，D错。 2sp 3．(2017·湖南长沙南雅中学高二月考)在一定温度下，当Mg(OH)固体在水溶液中达 2 2＋－ 2＋ c 到下列平衡时：Mg(OH)(s)Mg(aq)＋2OH(aq)，要使Mg(OH)固体减少而(Mg)不变， 2 2 可采取的措施是(D) A．加MgSO固体B．加HCl溶液 4 C．加NaOH固体D．加水 2＋－ 解析： Mg(OH)(s)Mg(aq)＋2OH(aq)，加MgSO固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)固 2 42 2＋ 2＋ cc 体增多，(Mg)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)固体减少，(Mg)变大， 2 2＋ c 加NaOH固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)固体增多，(Mg)变小。 2 4．(2016·湖北华师一附中高二月考)下列说法正确的是(D) K A．难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小 sp K B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用表示 sp K C．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大 sp