高考章节测试07-1化学反应速率及影响因素

第一节　化学反应速率及影响因素1.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第一节 化学反应速率及影响因素 1.2SOO2SO() 对于一定条件下进行的化学反应：＋，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 223 ①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度 AB CD ．①②．②③．①②③．①④ 2 ．常温常压下，铜和稀硝酸的反应，开始时反应速率非常慢，但是随着反应的进行，反应速率会不断地加快。这一现 象有悖于浓度对反应速率的影响。为研究和分析影响该反应的反应速率的因素，某学校化学探究性学习小组的同学分 HNONONO 别进行了下列实验：①测定实验过程中体系温度的变化；②分别测定向中通入少量和不通条件下的 322 HNO 反应速率；③分别测定向中加少量亚硝酸盐和不加亚硝酸盐的反应速率。得到的结果为：反应过程中溶液的温 3 NO() 度升高不明显，而通入和加入亚硝酸盐，反应速率明显加快。由此，下列有关说法不正确的是 2 AHNONONOHOHNOHNO ．稀中通入后，与反应生成，从而增大了浓度，加快反应速率 322233 BNONO ．或可能是该反应的催化剂，由于反应过程中有氮氧化物生成，有利于反应的进行，加快了反应速率 2 －－ CNONOHNONONO ．的催化机理可能为通入后，在溶液中有生成，催化了反应的进行 22322 DCuHNO ．和稀的反应为放热反应，反应过程中使溶液的温度上升，但温度升高不是该反应在反应过程中速率加快 3 的主要原因 vv 3.CCO2CO()N3H2NH() 设正反应为吸热反应反应速率为正反应为放热反应反应速率为对 ＋，；＋，。 212232 vv () 于上述反应当温度升高时和的变化情况为 ，， 12 vvvv AB CD 同时增大 同时减小增大减小减小增大 ．．．，．， 1212 4100 mL 0.01 mol/LH ．少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用 2 () 如下方法中的 HONaOHCHCOONaNaCl ①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 23 ()10 mL 0.1 mol/L ⑦升高温度不考虑盐酸挥发 ⑧改用盐酸 AB CD ．①⑥⑦．③⑤⑧．③⑦⑧．⑤⑦⑧ == 5CO=CO() ．对于在同一容器中进行的反应＋，下列说法不正确的是 22 A ．将碳块磨成粉末可以加快反应速率 B ．升高温度一般可以加快反应速率 CN ．容器体积不变时，向其中充入，反应速率不变 2 D ．增加碳的量可以加快反应速率 6(1)10 LCOHO850°C ．在一体积为的密闭容器中，通入一定量的和，在时发生如下反应： 2 H CO(g)HO(g)CO(g)H(g)Δ<0 ＋＋ 222 1 － v COHO04 min(HO)________mol·(L·min) 和浓度变化如下图，则～的平均反应速率＝。 22