高一化学必修1课本问题答案(全册)

化学必修1 课本问题答案（全册） P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如：① 取用化学试剂时不

1 化学必修课本问题答案（全册） P51 【思考交流】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废 弃物的处理等方面考虑。例如：①取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③不能用鼻子直接闻气体； ④加热液体时要放碎瓷片；⑤不能给燃烧着的酒精灯添加酒精； 2 【思考交流】 金在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水 冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。 P5 【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。 P61-1 实验 步骤 现象 （1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加 固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊 边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 （2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿 液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次 漏斗颈流入另一个烧杯中 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃 水分蒸发，逐渐析出固体 棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 3 （）思考题分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙 等杂质外，还含有可溶性的CaCl、MgCl及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法， 22 可从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水，可用BaCl溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除BaSO外，还有 24 BaCO等，BaSO不溶于稀盐酸，BaCO等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl溶液，若产生的沉淀 3432 不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用NaCO溶液检验CaCl，用NaOH溶液检验MgCl。 2322 2- P61-2 实验检验SO所用的试剂是BaCl溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加BaCl溶液，也可先加BaCl 4 222 2- 溶液、再加酸。现象：若先加酸、再加BaCl溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO存在；若先加BaCl溶液、再加酸， 24 2 2- 应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO。 4 P71 【思考与交流】（） 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 BaCl BaCl+NaSO=BaSO↓+2NaCl 2 2244 MgCl NaOH MgCl+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl 2 22 CaCl NaCO CaCl+NaCO=CaCO↓+2NaCl 2 23 2233 （2） 为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入 BaCl、NaOH、NaCO、HCl。加NaCO 试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的加入顺序是时可 22323 BaCl，最后加HCl可除去过量的NaCONaOHNaCl 除去过量的和中和过量的，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的溶 223 液。 P81-3 实验 实验 现象 （1）自来水中氯离子的检验 加AgNO溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 3 （2）蒸馏，制蒸馏水 加热，烧瓶中水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水 - Cl （3）检验蒸馏水中是否含 AgNO 加溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。 3 P91-4 实验实验 现象：（1）加四氯 化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化 碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。 P101.C2.B3CD4. 习题例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐 花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。 5. 不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。 CaCO,CO 6.NaCO, 。陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。 它们与盐酸反应生成 提示：纯碱的主要成分是大理石的主要成分是 32 23 BaClBaSOBaCO 7. ，也可能是，或 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入溶液时，生成的沉淀不一定是 243 BaCO 两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是；若沉淀不消失，说明该沉淀 3 BaSO 是，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。 4 P1324.5gHSO 【学与问】的物质的量是 24 1.50molNaCO 的质量是 23 P131(2)P142.122.4,22.2 【科学探究】表 m n 比 27.1210.018.053.6 表，，， 【讨论】相同，不相同 H2 0.2g 0.1mol 2:1 O2 1.6g 0.05mo P161. 【学与问】因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量 l 2. 瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。小。因为洒出的 3.100mL1.00mol/LNaClNaCl5.85g 溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。配制溶液需要固体。用托 0.1g5.85g 盘天平称量时，托盘天平的感量为，所以不能称出固体。 P171. 【思考与交流】有比较大的差异。例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓 硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量 的热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与 铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。 2.HSO 物质的量相等。因为稀释前与稀释后的质量是不变的，只是溶液体积增大了。 24 P171.D2.B3.B4.B5.65~110mg/dL1mol=1000mmol 习题。属于正常范围（提示：）