山东省临沂市郯城县郯城镇中心中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省临沂市郯城县郯城镇中心中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 核电荷数

-- Br>ClCNaClOHClO, ，错误；、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且碳酸与反应生成 山东省临沂市郯城县郯城镇中心中学学年高一化学 2021-2022 HSO>HPO>HSiO>HClOD 则，错误；、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性 243423 上学期期末试卷含解析 HO>NH>PH>SiHD ，正确；故选。 2334 一、单选题（本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 154 点睛：本题主要考察元素周期律的应用。①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子， 题目要求，共分。） 60 原子序数大的离子半径小；②非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；③非金属性越强，对应 阴离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应氢化物越稳定。 1. 18Xa2a+1 核电荷数小于的某元素，某原子核外电子层数为，最外层电子数为（），下列有关元素 3. ABⅠAⅦAmn 已知、分别为同周期的族和族的两种元素，它们的原子序数分别为和，则下列关 X 的说法中，不正确的是（ ） 2 系不可能成立的是 AX2a﹣1 ．元素的原子核内质子数为（） A. nm16B. nm6C. nm30D. nm10 ＝＋＝＋＝＋＝＋ BX ．元素的原子半径一定小于钠的原子半径 参考答案： CX ．由元素形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 2 DX2nn ．元素形成的简单离子，各电子层的电子数均达到个（表示电子层数） D 参考答案： 288181832 【详解】周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为、、、、、、 32n=m+6ⅥⅡⅠA ，若元素在二、三周期，则原子序数，若元素在四、五周期，由于副族和族出现在 D ⅦA10n=m+6+10=m+16 和族之间共种元素，则原子序数，若元素在第六、七周期，又多了镧系、锕 【考点】原子结构与元素的性质． 15n=m+16+14=m+30D 系，有种元素，则原子序数，故选。 18Xa2a+1a=1 【分析】核电荷数小于的某元素，其原子的电子层数为，最外层电子数为，假设 4. Mc1155 镆（）是号元素，其原子核外最外层电子数是。下列说法不正确的是 3a=257N 时，最外层电子数为，不符合题意；时，最外层电子数为，质子数为，符合题意，为元 A. Mc115B. McVA 的原子核外有个电子 是第七周期第族元素 a=3717Cl 素；时，最外层电子数为，质子数为，符合题意，为元素，以此来解答． C. McD. Mc 在同族元素中金属性最强 的原子半径小于同族非金属元素原子 18Xa2a+1a=1 【解答】解：核电荷数小于的某元素，其原子的电子层数为，最外层电子数为，假设 参考答案： 3a=257N 时，最外层电子数为，不符合题意；时，最外层电子数为，质子数为，符合题意，为元 a=3717Cl 素；时，最外层电子数为，质子数为，符合题意，为元素， D 2 AXNClX2a﹣1A ．为或元素，元素的原子核内质子数满足（），故正确， 【分析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外 BXNClNaB ．为或元素，原子半径都小于原子半径，故正确； 层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增 CXClC ．若为元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故正确； 大， 2 DXCl2nnD ．若为元素，氯离子最外层电子数不满足个（表示电子层数），故错误， AMc115115AB 【详解】、镆（）是号元素，原子核外有个电子，选项正确；、原子的电子层数与 D 故选． 115 周期数相同，最外层电子数等于主族序数，号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层 2. 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ） 5VABCMc 有个电子，则应位于第族，选项正确；、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故在 +2-3+2--2---- A. K>O>Al>S>Cl B. S>Cl>Br>I 粒子半径：离子的还原性： CDMc 同族元素中金属性最强，选项正确；、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故的原子半 C. HClO>HSO>HPO>HSiO D. HO>NH>PH>SiH 酸性：稳定性： 2434232334 DD 径大于同族非金属元素原子，选项不正确。答案选。 参考答案： 下列个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ） 5. 5 D ①SiO →NaSiO ②Fe(OH) →Fe(OH) ③SiO →HSiO 22323 223 A 、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径 2--+2-3+2-- ④S →SO ⑤SO →HSO 3223 S>Cl> K> O> AlBS>I> ，错误；、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为