2019-2020年高中化学 第一章第二节 元素周期律教案1 新人教版必修2

2019-2020年高中化学 第一章第二节 元素周期律教案1 新人教版必修2知识目标：1. 使学生初步掌握原子核外电子排 布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化； 2. 认

2019-2020年高中化学 第一章第二节 元素周期律教案1 新人教版必修2 知识目标：1. 使学生初步掌握原子核外电子排 布、原子半径和元素主要化合价与元素金属 性、非金属性的周期性变化； 2. 认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元 素周期律的实质。 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家能力目标： 进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变 重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质 难点：金属性、非金属性的周期性变化 教具 投影及有关仪器、药品 教法 探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。 教学 过程 教师活动 教学 内容 学生 活动 提问 （第一课时）引入：介绍门捷列夫，设问：他的最大功绩是什么？ 答：元素周期律。 板书 第二节 元素周期律 讲解 元素周期表看起来很有规律，这个表的确是按一定的规律来排的，这个规律就是元素 周期律。如何理解"律"和"周期"的含义？讲解：质子数和核电荷数有何关系？什么叫原子序 数，应如何理解？元素排序 "律" --- 规律和"周期"--- 周而复始 投影 [思考讨论]1. 能否说："质子数即核电荷数，也就是原子序数。"2. 阅读P97表 1-18号元素的原子结构示意图，研究以怎样的排列方式能使其有明显的规律性？这种规律 是什么？3. 随着原子序数的递增：(1)原子半径；(2)最高正价和负价；(3)元素的金属性和 非金属性强弱 有何规律性变化？从原子结构的角度来解释元素周期律的实质是什么？ 给出 1-18号元素按周期表排列要求学生板演原子结构示意图 师生活动 1. 提问后讲解原子序数的含义，与质子数只是数值上相等2. 展示1-18号元素 的原子结构示意图的卡片，学生来排列（引导：横向怎么排，纵向怎么排？排列的依据是什 么？氦元素排在哪里更合理？为什么？1-18号元素原子的最外层电子数的变化有何规律？） 3. 讲解元素性质的周期性变化（稀有气体元素原子半径突大的原因是测定方式不同引起的，解 释课本表格不列出的原因）；从左到右半径缩小的原因是电荷数和电子数增多，互相吸引能 力增大，半径缩小；最高正价与最外层电子数的关系及最高正价与负价之间的关系） 从黑 板上的原子结构示意图及课本表格数据分析讲解