四川省某重点中学—学高二化学上学期第四次月考试题（答案不全）

化学试题第 = 1 \* ROMAN I卷 选择题（共42分）一、选择题（共6小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共12分）1.下列说法正确的是

化学试题 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（共6小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共12分） 1.下列说法正确的是 （） A. HO分子的中心原子采取sp杂化。 2 B. 分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无 影响。 C. 根据π键的成键特征判断C=C键能是C—C键能的2倍。 D.含有非极性键的分子不一定是共价化合物。 +2 - 2．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z与Y具有相同 的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之 和；下列序数不正确的是 （） 23+ - rr A．离子半径大小：(Y)＞(W) B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应 C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子 3+ 3．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl与Ag在酸性 3++ ++ 2+3+ ====== 介质中发生反应：Tl +2AgTl+2Ag且已知Ag+FeAg+Fe，则下列推断正确的是 （） + A．Tl最外层有3个电子 B．铊位于第五周期IIIA族 3++3+ C．Tl(OH)与Al(OH)相似，也是两性氢氧化物 D．氧化性：Tl＞Ag＞Fe 33 4．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原 子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B； ⑤第一电离能A＞B。其中正确的组合是 （） A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤ 5.下列说法正确的是 （） A. 乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应。 ＋－ H B. 稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)＝HO(l) Δ＝－57.3 kJ／mol可表示稀硫酸与 2 H Ba(OH)溶液反应的中和热为Δ＝－57.3 kJ／mol。 2 H C. 2HS(g)+3O(g)＝2SO(g)+2HO(l) △＝―QkJ/mol可以表示HS的燃烧热。 2222 2 D. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 6．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G （= ∆H－T∆S）和∆S 的变化情况是 （） A． ∆G>0，∆S<0 B．∆G<0，∆S>0 C． ∆G>0，∆S>0 D． ∆G<0，∆S<0 二、选择题（共10小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共30分） 7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H浓度减 2 小。下列说法正确的是 （） A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H浓度一定减小 2 催化剂 C．升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO＋HO CO＋H 222 8．下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是 () 高温 ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物；②所有物质微粒间都一定存在化学键；③ 2 凡AB型的共价化合物，中心原子A均采用sp杂化轨道成键；④AB型分子的中心原子最外层 3 n 满足8电子结构，则AB一定是非极性分子；⑤NF的沸点比NH的沸点低是因为N－F比N－H n33 键的键能小；⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键，所以均为非极性分子。 A．只有③④ B．均不合理 C．只有⑤⑥ D．只有①②⑥ m+ n+ P－ k－ 9．已知1～18号元素的离子X、Y 、Z、W都具有相同的电子层结构，下列关系正确 a b c d 的是 （） 1