高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算学案 新人教版选修4

第三节　化学反应热的计算[学习目标定位]　1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。一　盖斯定律1.在化学科学研究中，常

第三节 化学反应热的计算 [学习目标定位] 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.学 会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。 一盖斯定律 1.在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应 的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实 验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应 的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。 2.从能量守恒定律理解盖斯定律 H 从S→L，Δ<0，体系放出热量； 1 H 从L→S，Δ>0，体系吸收热量。 2 HH 根据能量守恒，Δ＋Δ＝0。 12 3.根据以下两个反应： －1 H == C(s)＋O(g)=CO(g) Δ＝－393.5 kJ·mol 221 12 －1 H == CO(g)＋O(g)=CO(g) Δ＝－283.0 kJ·mol 222 12 H == 根据盖斯定律，设计合理的途径，计算出C(s)＋O(g)=CO(g)的反应热Δ。 2 == 答案 根据所给的两个方程式，反应C(s)＋O(g)=CO(g)可设计为如下途径： 22 HHH Δ＝Δ＋Δ 12 HHH Δ＝Δ－Δ 12 －1－1 ＝－393.5 kJ·mol－(－283.0 kJ·mol) －1 ＝－110.5 kJ·mol。 4.盖斯定律的应用除了“虚拟路径”法外，还有热化学方程式“加合”法，该方法简单易行， 1