2019-2020年高考化学一轮复习《物质结构与性质》同步练习

2019-2020年高考化学一轮复习《物质结构与性质》同步练习1．能层与能级2.原子轨道原子轨道eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(轨道形状\b\lc\{\rc\ (\a\vs

2019-2020年高考化学一轮复习《物质结构与性质》同步练习 1．能层与能级 2.原子轨道 原子轨道 np能级上3个nd能级上5个nf能级上7个 \a\vs4\al\co1(轨道形状\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(s电子的原子轨道呈球形对称p电子的原子轨道呈哑铃形))各能级上的原子轨道数目\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(ns能级上1个……))能量关系\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①相同能层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等))) 3．基态原子核外电子排布依据 (1)能量最低原理 原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。 如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： (2)泡利原理 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。 (3)洪特规则 电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。 610143570 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p、d、f)、半满(p、d、f)和全空(p、 00 2262651 d、f)状态时，体系的能量最低，如：Cr的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s。 24 4．基态原子核外电子排布的表示方法