2019-2020年高中化学第4章电化学基础4.2化学电源学案新人教版选修

2019-2020年高中化学第4章电化学基础4.2化学电源学案新人教版选修【 学习目标】 1、常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3

2019-2020年高中化学第4章电化学基础4.2化学电源学案新人教版 选修 【学习目标】 1、常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池； 2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池； 3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。 【学习重点】 化学电源的结构及电极反应的书写 【知识梳理】 化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料 电池等几大类。 1、 一次电池（又称干电池） 如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。 （1）碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应： 负极（Zn）： 正极（MnO）： 2 总反应： （2）锌银电池的负极是Zn，正极是AgO，电解质是KOH，其电极总反应如下： 2 Zn +AgO =ZnO +2Ag 2 则：负极( )： 正极( )： 2、 二次电池（又称充电电池或蓄电池） 如：铅蓄电池。反应方程式如下式： 放电 Pb (s)+ PbO(s) +2HSO(aq) 2PbSO(s) +2HO(l) 22442 充电 ①其放电电极反应： 负极( )： 正极( )： ②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应： （电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极） 阴极： 阳极： 3、 燃料电池 燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它与一般 的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃 料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。 如：氢氧燃料电池。 ①酸性介质时，电极反应： 负极： 正极： 总反应：