2019-2020年高中化学 2.2.《离子反应》（第1课时）教学设计 新人教版必修1

2019-2020年高中化学 2.2.《离子反应》（第1课时）教学设计 新人教版必修1【教学目的】1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电原理，让学生从电

2019-2020年高中化学2.2.《离子反应》（第1课时）教学设计新人教 版必修1 【教学目的】1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理解电解质与非电解质的概念， 了解电解质的导电原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。 3、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义，使学生对离子反应及离子方程 式有了初步的印象，为下节课的进一步的学习打下基础。 【教学重点】1、电解质、非电解质的概念； 2、离子反应、离子方程式的定义。 【教学难点】电解质非电解质的概念的正确理解。 【教学过程】 【引入】现在我们开始来学习第二节离子反应。我们知道，我们可以将无机化合物分为酸、 碱、盐和氧化物等，而这些化合物之间发生的化学反应经常是在水溶液中进行的， 所以，我们现在就首先来学习有关酸、碱、盐在水溶液中电离的有关知识。 【板书】第二节离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 【讲述】在初中的时候，我们已经做过了酸碱盐的导电性实验，现在请大家回忆一下，哪些 物质能导电，那些物质不能导电，为什么？（干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧 化钠固体、蔗糖固体和酒精、蒸馏水都不导电，氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠和磷酸的 水溶液却能导电。能导电是因为这些物质在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动 的、带电的离子。大家可以看课本26页的NaCl在水中溶解和电离的示意图。NaCl固 体在溶于水时在水分子的不规则运动的作用下，Na+和Cl-脱离晶体的表面成为水合 Na+和水合Cl-。我们可以用这样一条电离方程式来表示这个电离过程：NaCl=Na++ Cl-。事实上，除了在水溶液中，有些化合物在熔融状态下也能导电，我们把这些化合 物称为电解质。现在请大家阅读课本26页，读出电解质的定义。 【板书】1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 【讲述】那么，在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物就是非电解质。 【板书】2、非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物就是非电解质。 【讲解】所以，在这里，我们又可以将化合物分为电解质和非电解质。