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实验 3 溶液的配制和酸碱滴定实验目的学习溶液的配制学习移液管、容量瓶的使用方法学习正确判定滴定终点练习滴定操作，掌握酸式滴定管、碱式滴定管和移液管的使用方法实验原理根据实验对溶液的浓度的准确性要求的

溶液的配制和酸碱滴定 3 实验 实验目的 1. 学习溶液的配制 2. 学习移液管、容量瓶的使用方法 3. 学习正确判定滴定终点 4. 练习滴定操作，掌握酸式滴定管、碱式滴定管和移液管的使用方法 实验原理 根据实验对溶液的浓度的准确性要求的所不同，可采用不同的仪器进行配制。若准确性 若对溶液 要求不高， 一般利用台称、量筒、带刻度的烧杯等低准确度的仪器进行粗略配制； 移液管、 容量瓶等 浓度的准确性要求较高，在配制溶液时必须采用精确度较高的分析天平、 包括固体 仪器进行准确配制。无论是精确配制还是粗略配制，都应计算出所用试剂的用量， 试剂的质量或液体试剂的体积，然后进行配制。 因为在酸碱中和 酸碱滴定是根据酸碱中和反应，测定酸或碱浓度的一种容量分析方法。 反应的等物质的量点，体系的酸和碱正好完全中和，此时中和反应达到了终点。 根据达到终点时所用酸溶液（或碱溶液）的体积及标准碱溶液（或酸溶液）的体积和浓 度，就可以计算出待测酸或碱的浓度。 酸碱中和滴定的终点可借助指示剂颜色的变化来确定。指示剂本身多为一种弱酸或弱碱， pH< pH> 时为无色，时为红 pH 在不同的范围内显示不同的颜色。例如，酚酞的变色范围是在 pH 〉时 pH ~pH=~ pH 色，在之间时呈浅红色。又如，甲基红的变色范围是，在〈时为红色， pH ~ 为黄色，在之间时呈橙色或橙红色。在强碱滴定强酸时，常以酚酞作指示剂；在用强酸 显然， 利用指示剂的颜色变化所指示出的滴定终点与 滴定强碱时， 常以甲基红作为指示剂。 实际酸碱滴定的终点（等物质的量点）可能不一致。例如，以强碱滴定强酸时，等物质的量 pH=7 ~ 点，而用酚酞做指示剂， 变色范围是，这样要达到滴定终点 （溶液由无色变为浅红色） 但是根据计算， 这种滴定终点与等物质的 就需要多消耗一些碱， 因而就可能带来滴定误差。 量点不一致所引起的误差是很小的，对待测酸碱溶液的浓度影响不大。 溶 液 的 配 制 ： 1 ．标准溶液的配制方法 -1 mol ·L表示其浓度。溶液的配制方法主要分直接法和 在化学实验中，标准溶液常用 间接法两种。 1 （）直接法 500mL 例如， 需配制浓度 准确称取基准物质， 溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。 -1 mol 为·L K C r O 溶 液 时 ， 应 在 分 析 天 平 上 准 确 称 取 基 准 物 质 2 2 7 K C r O 1 . 4 7 0 9 g 2 2 7 ，加少量水 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度。 使之溶解，定量转入 -3 - 1 10 较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用× mol ·L 10mg 纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因 标准铁溶液。计算得知须准确称取 然后再稀释至所要求的标准溶 其量太小、 称量误差大。 因此常常采用先配制储备标准溶液， 1.0000g ，然后在小烧杯中加入 % ）金属铁 液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（ 30mL 约浓盐酸使之溶解， 定量转入一升容量瓶 -1 1mol 用·L 中， 盐酸稀释至刻度。 此标准溶 -1 - 2 -1 1mol ·L盐酸稀释至刻度， 10 液含铁× mol 100mL ·L 。移取此标准溶液于 容量瓶中，用