高中化学必修2《元素的性质与原子结构》教学设计

《第一章 第一节 元素周期表》教学设计第3课时：元素的性质与原子结构　一、教学目标 知识与技能:1.通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。2.通

《第一章第一节 元素周期表》教学设计 第3课时：元素的性质与原子结构 一、教学目标 知识与技能: 1.通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。 2.通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层数）的不同点，掌握同主族元素性质的递变规律，并学 会分析递变性的原因。 3.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律、以IA和VⅡA族为例，知道同一主族内 元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系。 4.初步掌握元素的金属性或非金属性强弱比较的方法。 过程与方法： 培养通过对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力，形成科学方法，形成“结构决定性质，位置反映结 构”的化学基本观念。 情感态度与价值观： 通过对元素周期律和周期表的学习，加深对“事物变化的量变引起质变”等哲学规律性认识，体会元素周 期律和周期表在自然科学领域内的重要作用。 、： 二教学重点难点 。 元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 三、教学方法：对比 归纳 实验探究 演绎 四、教学过程 （一）碱金属元素 环节1：理论探究，对比归纳碱金属元素结构的相同点和不同点。 【问题创设】元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系 呢？ 【学生活动】：（科学探究1）查阅元素周期表，填写教材P5中的表格，对比碱金属的原子结构示意图， 归纳碱金属原子结构的相同点和不同点。 相同点：最外层只有一个电子 不同点：随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 【追问】元素的化学性质决定于原子结构中的哪一部分？根据上述结构的异同，推测碱金属元素性质的异 1