金属混合物与酸反应的计算——极值法平均值法

金属混合物与酸反应的计算——极值法,平均值法1. Al, Zn组成的混合物和足量的HCl溶液反应，产生H2 4g ( 2mol )，则混合物的质量可能为（ ） A.150g

极值法,平均值法 —— 金属混合物与酸反应的计算 1. Al, Zn组成的混合物和足量的HCl溶液反应，产生H4g (2mol )，则混合物的质量可能为（ ） 2 A.150g B.100g C.36g D.30g 2mol2mol 解析：极值法-设全部为Zn，则要产生氢气要Zn 130g，设全部是Al，则要产生氢气要Al 36g， 现在是混合物，介于两者之间，所以选B. 2. 将15g两种金属的混合粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g（即0.5mol）氢气，则下列各组金属中肯 定不能构成上述混合物的是（ ） A.Mg，Ag B. Zn，Cu C. Al，Fe D. Al，Mg 依题意,得知产生平均每产生1mol H要混合物30 解析： g，根据化学方程式计算知道：这道题中，Mg、Zn 、 2 Mg1molMg1mol Al、Fe都是可以反应的，设全部为，则要产生氢气要24g，全部为Zn，则要产生氢气要Zn 1molFe1molFe 65g，设全部是Al，则要产生氢气要Al 18g ，全部为，则要产生氢气要 56g，Ag、Cu都 1mol无穷多（∞） 是不反应的，要产生氢气要。 为一者大于平均值30,一者小于30,故 ∞ AMg 为24g<30g，Ag 不反应，可以。 为均大于30, ∞ BZn 为65g>30g ，Cu 不反应，不可以。 一者大于平均值30,一者小于30,故 CAl 为18g<30g，Fe 为56g>30g，可以。 均小于30, DAl 为18g<30g，Mg 为24g<30g，不可以。 因此应该选B、D。 3. 两种金属粉末的混合物30g，与足量的稀硫酸反应，生成1g氢气，则组成该混合物的两种金属可能是（ ） A. Mg和Fe B. Fe和Zn C. Zn 和Cu D.Cu和Ag molmol 解析：Mg（24g）----出1氢气 ;Fe（56g）-----出1氢气 mol ∞ Zn（65g）----出1氢气 ;Cu和Ag(与酸不反应)----- 平均: 依题意60g混合金属-----出1mol 氢气 A.24g 56g均小于60g ,不可能 B.56g<30g<65g,可能 ∞均为∞, 均大于平均值， C.65g>30g ,Cu与酸不反应, 不可能 D.Cu和Ag(与酸不反应),不可能 故选B 4. 由两种金属组成的混合物共20g,与足量的盐酸完全反应后,共放出11.2L氢气(标况),则原混合物的组成不可能 是 A. Zn 和Mg B. Fe和Mg C. Zn 和Fe D. Fe和Cu 答案为C、D 5. 某金属颗粒6g与足量的稀硫酸反应得0.2g氢气,则此金属颗粒可能是（ ） A. 纯净的FeB. 含Zn 的Fe C. 含不溶于酸杂质的Zn D.含不溶于酸杂质的Fe 选B、D 6.有一不纯的Fe 片质量为6.5g,与足量的稀硫酸反应,放出0.2g氢气,则Fe 片中可能含有的一种金属杂质为 A.Al B. Mg C. Cu D. C 答案：C 7. 粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（ ） A. Al和 Fe B. Zn 和Fe C. Mg和 Cu D. Mg和Zn 答案：A