2020_2021学年新教材高中化学第一章原子结构与性质1.2原子光谱构造原理与电子排布式教案新人教版选择性必修2

原子光谱 构造原理与电子排布式【教学目标】1、了解原子核外电子在一定条件下会发生激发与跃迁，了解其简单应用。2、了解原子核外电子排布的构造原理。3、能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电

原子光谱构造原理与电子排布式 【教学目标】 1、了解原子核外电子在一定条件下会发生激发与跃迁，了解其简单应用。 2、了解原子核外电子排布的构造原理。 3、能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 【教学重难点】 1.重点： （1）原子的基态和激发态的含义 （2）电子排布式的书写。 2.难点： 电子排布式的书写。 【教学过程】 1.新课导入 [引入]在日常生活中，我们看到许多可见光如焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光与原子 结构有什么关系呢？ [投影]展示日常生活中的一些光现象，如激光、LED灯光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等。 [提问]这些光现象是怎样产生的? [讲解]这些现象都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 2.新课讲授 [板书]一、基态与激发态原子光谱 1、基态原子与激发态原子 [讲解]处于最低能量的原子叫做基态原子。基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级， 变为激发态原子。 [讲]各种焰色反应是由对应的各种元素决定的。钙、锶、钡以及碱金属的挥发性化合物在高 温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激发到了高态，该电子处于激发态；处于 －８ 激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10s）便跃迁到基态或较低的能级上， 并在跃迁过程中将能量以一定波长的光能形式释放出来。由于各种元素的能级是被限定的， 因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范 围，于是我们就看到了各种色彩。 1