不锈钢腐蚀的分析

电化学腐蚀电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色

电化学腐蚀 电极原电池 电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个，组成腐蚀。例如铁 电极电位 和氧，因为铁的总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。 特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末 状溃疡腐蚀坑陷。 一、基本介绍： 金属原电池反应 不纯的跟电解质溶液接触时，会发生，比较活泼的金属 氧化腐蚀电化学 失去电子而被，这种叫做腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生 的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。 我们知道，钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，但潮湿的空气中却很 表面吸附 快就会腐蚀。原来，在潮湿的空气里，钢铁的了一层薄薄的水膜， 氢离子氢氧根离子 这层水膜里含有少量的与，还溶解了氧气等气体，结果在 电解质溶液 钢铁表面形成了一层，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数 原电池负极 微小的。在这些原电池里，铁是，碳是正极。铁失去电子而被氧 . 化电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。 电极反应 金属材料与电解质溶液接触，通过产生的腐蚀。电化学腐蚀 氧化还原反应 反应是一种。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程 称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上 的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还 原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，获得电子而被还原 去极化剂 的物质习惯上称为。 阴极 在均匀腐蚀时，金属表面上各处进行阳极反应和反应的概率没有显 著差别，进行两种反应的表面位置不断地随机变动。如果金属表面有某些区