【红对勾】高三化学一轮总复习讲与练课时作业30难溶电解质的溶解平衡

课时作业30 难溶电解质的溶解平衡 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(共60分，每小题5分) 1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl杂质而易于潮解。为得到纯 2 净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间， 过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是( ) A．食盐颗粒大一些有利于提纯 B．设计实验的根据是MgCl比NaCl易溶于水 2 C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大 C [答案] ＋ 饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl并未达到饱和。NaCl(s)Na(aq) [解析] 2 － － c ＋Cl(aq)，当MgCl被溶解时，(Cl)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。 2 2．有关CaCO的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) 3 A．CaCO沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 3 B．CaCO难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液 3 C．升高温度，CaCO沉淀的溶解度增大 3 D．向CaCO沉淀中加入纯碱固体，CaCO的溶解度降低 33 B [答案] CaCO固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0； [解析] 3 一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO难溶于水，但溶解的部分是完全电离 3 2＋ 2－ 的，电离出Ca和CO，属于强电解质；向CaCO溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了 3 3 2－ CO浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO的溶解度。 3 3 －12－3－1 K 3．已知(AgCrO)＝9.0×10，将等体积的4×10 mol·L的AgNO溶液和 sp24 3 －3－1 4×10 mol·L的KCrO溶液混合，下列说法正确的是( ) 24 A．恰好形成AgCrO饱和溶液 24